Nessuno dei acidi forti tradizionalmente elencato in un testo di chimica detiene il titolo di acido più forte del mondo. Il detentore del record era l'acido fluorosolfurico (HFSO3), ma il carborane superacidi sono centinaia di volte più forti dell'acido fluorosolforico e oltre un milione di volte più forti dell'acido solforico concentrato. I superacidi rilasciano prontamente protoni, che è un criterio leggermente diverso per la resistenza agli acidi rispetto alla capacità di dissociarsi per rilasciare una H+ ione (un protone). Il superacido carborano più forte ha la struttura chimica H (CHB11Cl11).
Gli acidi carborani sono donatori di protoni incredibili, ma non sono altamente corrosivi. corrosività è correlato alla parte negativa dell'acido. L'acido fluoridrico (HF), ad esempio, è così corrosivo da dissolvere il vetro. Il fluoruro lo ione attacca l'atomo di silicio nel vetro di silice mentre il protone interagisce con l'ossigeno. Anche se è altamente corrosivo, l'acido fluoridrico non è considerato a acido forte perché non si dissocia completamente in acqua.
L'acido carborano, d'altra parte, è altamente stabile. Quando dona un atomo di idrogeno, un anione carico negativamente lasciato alle spalle è sufficientemente stabile da non reagire ulteriormente. L'anione è la porzione carborana della molecola. È costituito da un carbonio e un gruppo di 11 atomi di boro disposti in un icosaedro.