L'idrogeno (elemento simbolo H e numero atomico 1) è il primo elemento su tavola periodica e l'elemento più abbondante nell'universo. In condizioni normali, è un gas infiammabile incolore. Questa è una scheda informativa per l'elemento idrogeno, comprese le sue caratteristiche e proprietà fisiche, usi, fonti e altri dati.
Nome dell'elemento: idrogeno
Simbolo elemento: H
Numero elemento: 1
Categoria di elementi: metalloide
Peso atomico: 1.00794 (7)
Configurazione elettronica: 1s1
Scoperta: Henry Cavendish, 1766. Cavendish ha preparato l'idrogeno facendo reagire il metallo con l'acido. L'idrogeno è stato preparato per molti anni prima di essere riconosciuto come elemento distinto.
Origine parola: greco: hydro che significa acqua; geni significato formando. L'elemento è stato nominato da Lavoisier.
Fase (@STP): gas (l'idrogeno metallico è possibile ad altissima pressione.)
Aspetto: gas incolore, inodore, non tossico, non metallico, insapore, infiammabile.
Densità: 0,89888 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Punto di fusione: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Punto di ebollizione: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Punto triplo: 13,8033 K (-259 ° C), 7,042 kPa
Punto critico: 32,97 K, 1,293 MPa
Calore di fusione: (H2) 0,117 kJ · mol−1
Calore di vaporizzazione: (H2) 0,904 kJ · mol−1
Capacità termica molare: (H2) 28.836 J · mol − 1 · K−1
Livello del suolo: 2S1/2
Potenziale di ionizzazione: 13.5984 ev
L'idrogeno elementare libero si trova nei gas vulcanici e in alcuni gas naturali. L'idrogeno viene preparato per decomposizione di idrocarburi con calore, azione di idrossido di sodio o potassio idrossido su elettrolisi di alluminio di acqua, vapore su carbone riscaldato o spostamento dagli acidi di metalli. La maggior parte dell'idrogeno viene utilizzata vicino al sito della sua estrazione.
L'idrogeno è l'elemento più abbondante nell'universo. Gli elementi più pesanti si sono formati dall'idrogeno o da altri elementi che sono stati fatti dall'idrogeno. Sebbene circa il 75% della massa elementare dell'universo sia idrogeno, l'elemento è relativamente raro sulla Terra. L'elemento forma prontamente legami chimici da incorporare nei composti, tuttavia, il gas diatomico può sfuggire alla gravità terrestre.
Commercialmente, la maggior parte dell'idrogeno viene utilizzata per elaborare combustibili fossili e sintetizzare l'ammoniaca. L'idrogeno viene utilizzato nella saldatura, nell'idrogenazione di grassi e oli, nella produzione di metanolo, nell'idrodealkilazione, nell'idrocracking e nell'idrodesolforazione. È usato per preparare carburante per missili, riempire palloncini, produrre celle a combustibile, produrre acido cloridrico e ridurre i minerali metallici. L'idrogeno è importante nella reazione protone-protone e nel ciclo carbonio-azoto. L'idrogeno liquido è usato in criogenia e superconduttività. Il deuterio è usato come tracciante e moderatore per rallentare i neutroni. Il trizio è usato nella bomba all'idrogeno (fusione). Il trizio è anche usato nelle vernici luminose e come tracciante.
I tre isotopi naturali dell'idrogeno hanno i loro nomi: protio (0 neutroni), deuterio (1 neutrone) e trizio (2 neutroni). In effetti, l'idrogeno è l'unico elemento con nomi per i suoi isotopi comuni. Il protio è l'isotopo di idrogeno più abbondante, che rappresenta circa il 75 percento della massa dell'universo. 4H a 7H sono isotopi estremamente instabili che sono stati realizzati in laboratorio ma non sono visti in natura.
Il protio e il deuterio non sono radioattivi. Il trizio, tuttavia, decade in elio-3 attraverso il decadimento beta.