Innanzitutto, separare l'equazione in due mezze reazioni: la porzione di ossidazione e la porzione di riduzione. Questo è chiamato il metodo a mezza reazione per bilanciare le reazioni redox o il metodo ione-elettrone. Ogni semireazione viene bilanciata separatamente e quindi le equazioni vengono sommate per dare una reazione globale bilanciata. Vogliamo che la carica netta e il numero di ioni siano uguali su entrambi i lati dell'equazione bilanciata finale.
Per bilanciare gli atomi di ciascuna semireazione, bilanciare innanzitutto tutti gli atomi tranne H e O. Per una soluzione acida, aggiungere successivamente H.
Quindi, bilanciare le cariche in ciascuna semireazione in modo tale che la semireazione di riduzione consumi lo stesso numero di elettroni delle scorte di semireazione di ossidazione. Ciò si ottiene aggiungendo elettroni alle reazioni:
Quindi, moltiplicare i numeri di ossidazione in modo che le due semireazioni abbiano lo stesso numero di elettroni e possano annullarsi a vicenda:
Semplifica l'equazione generale cancellando gli elettroni e H2O, H+e OH- che può apparire su entrambi i lati dell'equazione:
Controlla i tuoi numeri per assicurarti che la massa e la carica siano bilanciate. In questo esempio, gli atomi sono ora bilanciati stechiometricamente con una carica netta di +4 su ciascun lato della reazione.