Questo problema di esempio dimostra come trovare entropia di reazione da entropia molare standard dati sul reagenti e prodotti. L'entropia è calcolata come una variazione del livello di entropia prima e dopo una reazione chimica. In sostanza, riflette se la quantità di disordine o casualità nel sistema è aumentata o diminuita come conseguenza della reazione.
(Nota, in questo tipo di problema ti verranno dati i valori di entropia molare dei reagenti e dei prodotti o dovrai cercarli in una tabella.)
Soluzione
Il cambiamento nell'entropia molare standard di una reazione può essere trovato dalla differenza tra la somma delle entropie molari dei prodotti e la somma delle entropie molari dei reagenti.
ΔS °reazione = ΣnpS °prodotti - ΣnrS °reagenti
ΔS °reazione = (4 S °NO + 6 S °H2O) - (4 S °NH3 + 5 S °O2)
ΔS °reazione = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °reazione = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °reazione
ΔS °reazione = 181 J / K · mol
Possiamo controllare il nostro lavoro usando le tecniche introdotte in questo problema di esempio. La reazione coinvolge tutti i gas e il numero di moli dei prodotti è maggiore del numero di moli di reagenti, quindi il cambiamento atteso nell'entropia dovrebbe essere positivo.