In chimica, una base è una specie chimica che dona elettroni, accetta protonio rilascia ioni idrossido (OH-) in soluzione acquosa. Le basi mostrano alcune proprietà caratteristiche che possono essere utilizzate per identificarle. Tendono ad essere scivolosi al tatto (ad es. Sapone), possono avere un sapore amaro, reagire con acidi per formare sali e catalizzare determinate reazioni. Tipi di basi includono Base di Arrhenius, Base Bronsted-Lowry, e Base di Lewis. Esempi di basi includono idrossidi di metallo alcalino, idrossidi di metallo alcalino terroso e sapone.
Takeaway chiave: definizione di base
- Una base è una sostanza che reagisce con un acido in una reazione acido-base.
- Il meccanismo attraverso il quale funziona una base è stato discusso nel corso della storia. Generalmente, una base accetta un protone, rilascia un anione di idrossido quando viene sciolto in acqua o dona un elettrone.
- Esempi di basi includono idrossidi e sapone.
Origine parola
La parola "base" venne utilizzata nel 1717 dal chimico francese Louis Lémery. Lémery ha usato la parola come sinonimo di
Paracelso'concetto alchemico di una "matrice" in alchimia. Paracelsus ha proposto che i sali naturali sono cresciuti a seguito di un acido universale che si mescola con una matrice.Mentre Lémery potrebbe aver usato prima la parola "base", il suo uso moderno è generalmente attribuito al chimico francese Guillaume-François Rouelle. Rouelle definiva un sale neutro come il prodotto dell'unione di un acido con un'altra sostanza che fungeva da "base" per il sale. Esempi di basi di Rouelle includevano alcali, metalli, oli o terra assorbente. Nel 18 ° secolo, i sali erano cristalli solidi, mentre gli acidi erano liquidi. Quindi, aveva senso per i primi chimici che il materiale che neutralizzava l'acido in qualche modo distrusse il suo "spirito" e gli permise di assumere una forma solida.
Proprietà di una base
Una base mostra diverse proprietà caratteristiche:
- La soluzione acquosa di base o le basi fuse si dissociano in ioni e conducono elettricità.
- Basi forti e le basi concentrate sono caustiche. Reagiscono vigorosamente con acidi e materia organica.
- Le basi reagiscono in modo prevedibile con gli indicatori di pH. Una base trasforma la cartina di tornasole in blu, il giallo arancio metile e il rosa fenolftaleina. Il blu di bromotimolo rimane blu in presenza di una base.
- Una soluzione di base ha un pH maggiore di 7.
- Le basi hanno un sapore amaro. (Non assaggiarli!)
Tipi di basi
Le basi possono essere classificate in base al loro grado di dissociazione in acqua e reattività.
- UN base forte si dissocia completamente nei suoi ioni in acqua o è un composto che può rimuovere un protone (H+) da un acido molto debole. Esempi di basi forti includono idrossido di sodio (NaOH) e idrossido di potassio (KOH).
- Una base debole si dissocia completamente in acqua. La sua soluzione acquosa comprende sia la base debole che il suo acido coniugato.
- UN Superbase è ancora meglio nella deprotonazione di una base solida. Queste basi hanno acidi coniugati molto deboli. Tali basi si formano miscelando un metallo alcalino con il suo acido coniugato. Una superbase non può rimanere in soluzione acquosa perché è una base più forte dello ione idrossido. Un esempio di una superbasi in idruro di sodio (NaH). La superbase più forte è la orto-dietinilbenzolo dianion (C6H4(C2)2)2−.
- UN base neutra è uno che forma un legame con un acido neutro tale che l'acido e la base condividono una coppia di elettroni dalla base.
- Una base solida è attiva in forma solida. Esempi includono biossido di silicio (SiO2) e NaOH montati su allumina. Basi solide possono essere utilizzate in resine a scambio anionico o per reazioni con acidi gassosi.
Reazione tra un acido e una base
Un acido e una base reagiscono tra loro in a reazione di neutralizzazione. In neutralizzazione, un acquoso acido e base acquosa producono una soluzione acquosa di sale e acqua. Se il sale è saturo o insolubile, allora può precipitato fuori dalla soluzione.
Mentre può sembrare che gli acidi e le basi siano opposti, alcune specie possono agire come acidi o basi. In effetti, alcuni acidi forti possono fungere da basi.
fonti
- Jensen, William B. (2006). "L'origine del termine" base ". Il diario di educazione chimica. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
- Johll, Matthew E. (2009). Indagare chimica: una prospettiva scientifica forense (2a edizione). New York: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
- Whitten, Kenneth W.; Peck, Larry; Davis, Raymond E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Chimica (9 ° ed.). ISBN 0-495-39163-8.
- Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Principi chimici (7 ° ed.). Mary Finch.