Inoltre, chiamato entalpia standard di formazione, il molare calore di formazione di un composto (AHf) è uguale al suo cambiamento di entalpia (ΔH) quando uno Talpa di un composto si forma a 25 gradi Celsius e un atomo da elementi nella loro forma stabile. È necessario conoscere i valori del calore della formazione per calcolare l'entalpia, nonché per altri problemi di termochimica.
Questa è una tabella dei calori di formazione per una varietà di composti comuni. Come puoi vedere, la maggior parte dei calori di formazione sono quantità negative, il che implica che la formazione di un composto dai suoi elementi è di solito un esotermico processi.
Tabella dei calori di formazione
| Composto | AHf (KJ / mol) | Composto | AHf (KJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | C2H2(G) | +226.7 |
| AgCl | -127.0 | C2H4(G) | +52.3 |
| Agi (s) | -62.4 | C2H6(G) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8(G) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10(G) | -124.7 |
| Al2O3(S) | -1669.8 | n-C5H12(L) | -173.1 |
| BaCl2(S) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3(S) | -1218.8 | CoO (s) | -239.3 |
| Bao (s) | -558.1 | Cr2O3(S) | -1128.4 |
| BaSO4(S) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCl2(S) | -795.0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CuS (s) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(S) | -769.9 |
| Ca (OH)2(S) | -986.6 | Fe2O3(S) | -822.2 |
| CaSO4(S) | -1432.7 | Fe3O4(S) | -1120.9 |
| CCl4(L) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(G) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCl3(L) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | Ciao G) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(L) | -173.2 |
| CO2(G) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H2O2(L) | -187.6 | NH4NO3(S) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NO (g) | +90.4 |
| H2COSÌ4(L) | -811.3 | NO2(G) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58.2 | PBBR2(S) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2(S) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(S) | -391.4 | PbO2(S) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | Pb3O4(S) | -734.7 |
| MgCl2(S) | -641.8 | Pci3(G) | -306.4 |
| MgCO3(S) | -1113 | Pci5(G) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(S) | -859.4 |
| Mg (OH)2(S) | -924.7 | SnCl2(S) | -349.8 |
| MgSO4(S) | -1278.2 | SnCl4(L) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(S) | -519.7 | SnO2(S) | -580.7 |
| NaCl | -411.0 | COSÌ2(G) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Così3(G) | -395.2 |
| NaOH (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(G) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Riferimento: Masterton, Slowinski, Stanitski, Principi chimici, CBS College Publishing, 1983.
Punti da ricordare per i calcoli dell'entalpia
Quando si utilizza questa tabella di calore di formazione per i calcoli dell'entalpia, tenere presente quanto segue:
- Calcola il cambiamento di entalpia per una reazione usando il calore dei valori di formazione di reagenti e prodotti.
- L'entalpia di un elemento nel suo stato standard è zero. Tuttavia, allotropi di un elemento non nello stato standard in genere hanno valori di entalpia. Ad esempio, i valori di entalpia di O2 è zero, ma ci sono valori per ossigeno e ozono singoletto. I valori di entalpia di alluminio solido, berillio, oro e rame sono zero, ma le fasi del vapore di questi metalli hanno valori di entalpia.
- Quando si inverte la direzione di una reazione chimica, l'entità di ΔH è la stessa, ma il segno cambia.
- Quando si moltiplica un'equazione bilanciata per una reazione chimica per un valore intero, anche il valore di ΔH per quella reazione deve essere moltiplicato per l'intero.
Esempio di problema di calore di formazione
Ad esempio, i valori di calore di formazione vengono utilizzati per trovare il calore di reazione per la combustione dell'acetilene:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Verificare che l'equazione sia bilanciata
Non sarai in grado di calcolare il cambiamento di entalpia se l'equazione non è bilanciata. Se non riesci a ottenere una risposta corretta a un problema, è una buona idea tornare indietro e controllare l'equazione. Esistono molti programmi di bilanciamento delle equazioni online gratuiti che possono controllare il tuo lavoro.
2: utilizzare i formati standard di formazione per i prodotti
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mole
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mole
3: Moltiplicare questi valori per il coefficiente stechiometrico
In questo caso, il valore è quattro per l'anidride carbonica e due per l'acqua, in base al numero di moli presenti nel equazione bilanciata:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mole) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mole) = -483,6 kJ
4: aggiungi i valori per ottenere la somma dei prodotti
Somma dei prodotti (Σ vpΔHºf (prodotti)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Trova entalpie dei reagenti
Come per i prodotti, utilizzare il calore standard dei valori di formazione dalla tabella, moltiplicare ciascuno per il stechiometrico coefficiente e sommarli per ottenere la somma dei reagenti.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mole
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mole) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mole
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mole) = 0,00 kJ
Somma dei reagenti (Δ vrΔHºf (reagenti)) = (+454 kJ) + (0.00 kJ) = +454 kJ
6: Calcola il calore della reazione inserendo i valori nella formula
ΔHº = Δ vpΔHºf (prodotti) - vrΔHºf (reagenti)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ