Quando la base neutralizza l'acido, il numero di moli di H+ = il numero di moli di OH-. Pertanto, il numero di moli di H+ = 0,0125 moli.
Questa equazione funziona per le reazioni acido / base in cui il rapporto molare tra acido e base è 1: 1. Se il rapporto fosse diverso, come in Ca (OH)2 e HCl, il rapporto sarebbe da 1 mole acido a 2 base in moli. L'equazione ora sarebbe:
Diversi metodi sono usati per determinare il punto di equivalenza di una titolazione. Indipendentemente dal metodo utilizzato, viene introdotto qualche errore, quindi il valore di concentrazione è vicino al valore reale, ma non esatto. Ad esempio, se viene utilizzato un indicatore di pH colorato, potrebbe essere difficile rilevare la variazione di colore. Di solito, l'errore qui è di andare oltre il punto di equivalenza, dando un valore di concentrazione troppo alto.
Un'altra potenziale fonte di errore quando viene utilizzato un indicatore acido-base è se l'acqua utilizzata per preparare le soluzioni contiene ioni che potrebbero modificare il pH della soluzione. Ad esempio, se si utilizza acqua di rubinetto dura, la soluzione di partenza sarebbe più alcalina rispetto a se il solvente fosse acqua deionizzata distillata.
Se viene utilizzato un grafico o una curva di titolazione per trovare il punto finale, il punto di equivalenza è una curva anziché un punto acuto. L'endpoint è una sorta di "ipotesi migliore" basata sui dati sperimentali.