Fatti di cloro (Cl o numero atomico 17)

Il cloro è un elemento chimico con numero atomico 17 e simbolo dell'elemento Cl. È un membro del gruppo alogeno di elementi, che appare tra il fluoro e il bromo scendendo lungo la tavola periodica. A temperatura e pressione ordinarie, il cloro è pallido. gas giallo-verdastro. Come altri alogeni, è un elemento estremamente reattivo e un forte ossidante.

Fatti veloci: l'elemento cloro

Numero atomico: 17

Simbolo: Cl

Peso atomico: 35.4527

Scoperta: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Svezia)

Configurazione elettronica: [Ne] 3s² 3p⁵

Origine parola: Greco: khloros: giallo-verdastro

Proprietà: Il cloro ha un punto di fusione di -100,98 ° C, punto di ebollizione di -34,6 ° C, densità di 3,214 g / l, gravità specifica di 1,56 (-33,6 ° C), con una valenza di 1, 3, 5 o 7. Il cloro è un membro del alogeno gruppo di elementi e si combina direttamente con quasi tutti gli altri elementi. Il cloro gassoso è un giallo verdastro. Il cloro è ben visibile

usi: Il cloro è usato in molti prodotti di tutti i giorni. È usato per disinfettare l'acqua potabile. Il cloro viene utilizzato nella produzione di tessuti, prodotti di carta, coloranti, prodotti petroliferi, medicinali, insetticidi, disinfettanti, alimenti, solventi, plastica, vernici e molti altri prodotti. L'elemento è utilizzato per la produzione di clorati, tetracloruro di carbonio, cloroformio e nell'estrazione di bromo. È stato usato il cloro come agente di guerra chimica.

Ruolo biologico: Il cloro è essenziale per la vita. In particolare, lo ione cloruro (cl^-) è la chiave del metabolismo. Nell'uomo, lo ione è ottenuto principalmente dal sale (cloruro di sodio). Viene utilizzato nelle cellule per pompare gli ioni e viene utilizzato nello stomaco per produrre acido cloridrico (HCl) per il succo gastrico. Troppo poco cloruro produce ipocloremia. L'ipocloremia può portare a disidratazione cerebrale. L'ipocloremia può essere causata da ipoventilaton o acidosi respiratoria cronica. Troppo cloruro porta all'ipercloremia. Di solito, l'ipercloremia è asintomatica, ma può presentare in modo molto simile all'ipernatriemia (troppo sodio). L'ipercloremia influenza il trasporto di ossigeno nel corpo.

fonti: In natura, il cloro si trova solo nello stato combinato, più comunemente con sodio come NaCl e nella carnallite (KMgCl₃• 6H₂O) e silvite (KCl). L'elemento è ottenuto dai cloruri per elettrolisi o per azione di agenti ossidanti.

Classificazione degli elementi: alogena

Densità (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Punto di fusione (K): 172.2

Punto di ebollizione (K): 238.6

Aspetto: gas giallo-verdastro, irritante. Ad alta pressione o bassa temperatura: rosso per cancellare.

isotopi: 16 isotopi noti con masse atomiche comprese tra 31 e 46 amu. Cl-35 e Cl-37 sono entrambi isotopi stabili con Cl-35 come forma più abbondante (75,8%).
Volume atomico (Cc / mol): 18.7

Raggio covalente (Pm): 99

Raggio ionico: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Calore specifico (@ 20 ° C J / g mol): 0.477 (Cl-Cl)

Calore di fusione (KJ / mol): 6.41 (Cl-Cl)

Calore di evaporazione (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Numero di negatività di Pauling: 3.16

Prima energia ionizzante (kJ / mol): 1254.9

Stati di ossidazione: 7, 5, 3, 1, -1

Struttura reticolare: ortorombico

Costante reticolare (Å): 6.240

Numero di registro CAS: 7782-50-5

• Vengono rilevate perdite di cloro nei contenitori usando l'ammoniaca. L'ammoniaca reagirà con il cloro e formerà una nebbia bianca sopra la perdita.
• Il composto di cloro naturale più comune sulla Terra è cloruro di sodio o sale da tavola.
• Il cloro è il 21^st maggior parte elemento abbondante nella Terra Crosta
• Il cloro è il terzo elemento più abbondante negli oceani della Terra
• Il gas di cloro fu usato come arma chimica durante la prima guerra mondiale. Il cloro è più pesante dell'aria e formerebbe uno strato mortale in fossati e trincee bassi.

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