Un monoprotico acido dona solo uno protone o idrogenoatomo per molecola ad soluzione acquosa. Ciò è in contrasto con gli acidi in grado di donare più di un protone / idrogeno, che sono chiamati acidi poliprotici. Gli acidi poliprotici possono essere ulteriormente classificati in base al numero di protoni che possono donare (diprotico = 2, triprotico = 3, ecc.).
La carica elettrica di un acido monoprotico salta di un livello prima che emetta il suo protone. Qualsiasi acido che contiene solo un atomo di idrogeno nella sua formula è monoprotico, ma anche alcuni acidi che contengono più di un atomo di idrogeno sono monoprotici. In altre parole, tutti gli acidi monoidrogeno sono monoprotici ma non tutti gli acidi monoprotici contengono un solo idrogeno.
Poiché viene rilasciato solo un idrogeno, il calcolo del pH per un acido monoprotico è abbastanza semplice e prevedibile. Una base monoprotica accetterà solo un singolo atomo di idrogeno. Vedi sotto per esempi di acidi che donano solo un protone o idrogeno in soluzione e le loro formule chimiche.
Acido cloridrico (HCl) e acido nitrico (HNO3) sono acidi monoprotici comuni. Sebbene contenga più di un atomo di idrogeno, acido acetico (CH3COOH) è anche un acido monoprotico in quanto si dissocia per rilasciare solo un singolo protone.