L'effetto induttivo e la risonanza si riferiscono entrambi alla distribuzione di elettroni in un legame chimico, ma sono due processi di legame diversi e distinti.
L'effetto induttivo
L'effetto induttivo, a volte scritto come "l'effetto -I" in letteratura, è il fenomeno dipendente dalla distanza con cui la carica di una sostanza chimica legame influenza l'orientamento sui legami adiacenti in a molecola, producendo uno stato permanente di polarizzazione.
Come funziona
Il densità elettronica di un legame σ non è uniforme quando atomi di due diversi elementi partecipano al legame. Nuvole di elettroni in un legame tendono ad orientarsi verso il più electronegative atomo coinvolto nel legame.
L'effetto induttivo si verifica nelle molecole d'acqua. I legami chimici all'interno di una molecola d'acqua sono caricati più positivamente vicino all'idrogeno atomi e più caricato negativamente vicino all'atomo di ossigeno. Pertanto, le molecole d'acqua sono polari. Si noti, tuttavia, che la carica indotta è debole e l'effetto induttivo è attivo solo su brevi distanze, quindi altri fattori possono superarlo rapidamente.
Effetto induttivo, acidità e basicità
L'effetto induttivo influisce sulla stabilità, nonché sull'acidità o sulla basicità di una specie chimica. Gli atomi elettronegativi attirano elettroni verso se stessi, che possono stabilizzare una base coniugata. I gruppi che hanno -I effetto su una molecola riducono la sua densità elettronica, rendendo l'elettrone molecolare carente e più acido.
Risonanza
La risonanza è il legame di più strutture di Lewis all'interno di una molecola a seguito di un doppio legame formato con uguale probabilità tra atomi diversi.
Ad esempio, l'ozono (O3) ha forme di risonanza. Ci si potrebbe chiedere se il legame formato tra un atomo di ossigeno potrebbe avere una lunghezza diversa da un altro poiché i singoli legami sono generalmente più deboli / più lunghi dei doppi legami.
In realtà, ogni legame ha la stessa lunghezza e forza, perché le forme di risonanza (disegnate su carta) no rappresenta ciò che sta realmente accadendo all'interno della molecola: non ha un doppio legame e un singolo legame. Piuttosto, gli elettroni sono distribuiti uniformemente tra gli atomi, formando legami intermedi tra legami singoli e doppi.