Definizione della legge di Gay-Lussac (chimica)

La legge di Gay-Lussac è una legge del gas ideale che afferma che a costante volume, il pressione di un gas ideale è direttamente proporzionale al suo temperatura assoluta (in Kelvin). La formula per la legge può essere dichiarata come:

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La legge di PGay-Lussac è anche conosciuta come la legge sulla pressione. Il chimico francese Joseph Louis Gay-Lussac lo formulò intorno al 1808.

Altri modi di scrivere la legge di Gay-Lussac rendono facile risolvere la pressione o la temperatura di un gas:

L'importanza di questa legge sul gas è che mostra che l'aumento della temperatura di un gas provoca un aumento proporzionale della sua pressione (supponendo che il volume non cambi). Allo stesso modo, la riduzione della temperatura provoca una riduzione proporzionale della pressione.

Se 10,0 L di ossigeno esercitano 97,0 kPa a 25 gradi Celsius, quale temperatura (in gradi Celsius) è necessaria per cambiare la pressione in pressione standard?

Per risolvere questo, devi prima sapere (o cercare) pressione standard. Sono 101.325 kPa. Successivamente, ricorda che le leggi del gas si applicano alla temperatura assoluta, il che significa che Celsius (o Fahrenheit) deve essere convertito in Kelvin. La formula per convertire Celsius in Kelvin è:

K = gradi Celsius + 273.15

K = 25,0 + 273,15

K = 298.15

Ora puoi inserire i valori nella formula per risolvere la temperatura:

TTTA Tutto ciò che rimane è di riconvertire la temperatura in Celsius:

C = K - 273,15

C = 311,44 - 273,15

C = 38,29 gradi Celsius

Usando il numero corretto di cifre significative, la temperatura è di 38,3 gradi Celsius.

Molti studiosi ritengono che Gay-Lussac sia il primo a formulare la legge di pressione-temperatura di Amonton. La legge di Amonton afferma che la pressione di una certa massa e volume di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. In altre parole, se la temperatura di un gas aumenta, aumenta anche la pressione del gas, purché la sua massa e volume rimangano costanti.

Gay-Lussac è anche accreditato per altre leggi sul gas, che a volte vengono chiamate "legge di Gay-Lussac". Per esempio, Gay-Lussac ha affermato che tutti i gas hanno la stessa espansività termica media a pressione costante e temperatura. Fondamentalmente, questa legge afferma che molti gas si comportano in modo prevedibile quando riscaldati.

Gay-Lussac è talvolta accreditato come il primo a dichiarare Legge di Dalton, che afferma che la pressione totale di un gas è la somma delle pressioni parziali dei singoli gas.