Reazioni e processi di Endergonic vs Exergonic

Endergonic ed exergonic sono due tipi di reazioni chimiche, o processi, in termochimica o chimica fisica. I nomi descrivono cosa succede all'energia durante la reazione. Le classificazioni sono correlate Endotermico e reazioni esotermiche, tranne endergonico ed esergonico descrivono ciò che accade con qualsiasi forma di energia, mentre endotermico ed esotermico si riferiscono solo al calore o all'energia termica.

• Le reazioni endergoniche possono anche essere chiamate reazioni sfavorevoli o reazioni non spontanee. La reazione richiede più energia di quella che si ottiene.
• Le reazioni endergoniche assorbono energia dall'ambiente circostante.
• Il legami chimici che si formano dalla reazione sono più deboli dei legami chimici che sono stati rotti.
• L'energia libera del sistema aumenta. Il cambiamento nel energia libera standard di Gibbs (G) di una reazione endergonica è positivo (maggiore di 0).
• Il cambiamento nell'entropia (S) diminuisce.
• Le reazioni endergoniche non sono spontanee.
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• Esempi di reazioni endergoniche includono reazioni endotermiche, come la fotosintesi e lo scioglimento del ghiaccio in acqua liquida.
• Se la temperatura dell'ambiente circostante diminuisce, la reazione è endotermica.

• Una reazione esergonica può essere definita una reazione spontanea o una reazione favorevole.
• Le reazioni esergoniche rilasciano energia nell'ambiente circostante.
• Il legami chimici formati dalla reazione sono più forti di quelli che si sono rotti nei reagenti.
• L'energia libera del sistema diminuisce. Il cambiamento nell'energia libera standard di Gibbs (G) di una reazione esergonica è negativo (inferiore a 0).
• La variazione di entropia (S) aumenta. Un altro modo di osservarlo è che aumenta il disturbo o la casualità del sistema.
• Le reazioni esergoniche si verificano spontaneamente (non è necessaria energia esterna per avviarle).
• Esempi di reazioni esergoniche includono reazioni esotermiche, come la miscelazione di sodio e cloro per produrre sale da cucina, combustione e chemiluminescenza (la luce è l'energia che viene rilasciata).
• Se la temperatura dell'ambiente circostante aumenta, la reazione è esotermica.

• Non si può dire con quale rapidità si verificherà una reazione a seconda che sia endergonica o esergonica. catalizzatori può essere necessario per far sì che la reazione proceda a una velocità osservabile. Ad esempio, la formazione di ruggine (ossidazione del ferro) è una reazione esergonica ed esotermica, ma procede così lentamente che è difficile notare il rilascio di calore nell'ambiente.
• Nei sistemi biochimici, le reazioni endergoniche ed esergoniche sono spesso accoppiate, quindi l'energia di una reazione può alimentare un'altra reazione.
• Le reazioni endergoniche richiedono sempre energia per iniziare. Alcune reazioni esergoniche hanno anche energia di attivazione, ma dalla reazione viene rilasciata più energia di quella necessaria per avviarla. Ad esempio, ci vuole energia per accendere un fuoco, ma una volta avviata la combustione, la reazione rilascia più luce e calore di quanto ci sia voluto per accenderlo.
• A volte vengono chiamate reazioni endergoniche e reazioni esergoniche reazioni reversibili. La quantità del cambiamento di energia è la stessa per entrambe le reazioni, sebbene l'energia sia assorbita dalla reazione endergonica e rilasciata dalla reazione esergonica. Se la reazione inversa effettivamente può si verifica non è una considerazione quando si definisce la reversibilità. Ad esempio, mentre la combustione del legno è teoricamente una reazione reversibile, in realtà non si verifica nella vita reale.

In una reazione endergonica, l'energia viene assorbita dall'ambiente circostante. Le reazioni endotermiche offrono buoni esempi, poiché assorbono il calore. Mescolare insieme bicarbonato di sodio (carbonato di sodio) e acido citrico in acqua. Il liquido diventerà freddo, ma non abbastanza da causare congelamento.

Una reazione esergonica rilascia energia nell'ambiente circostante. Le reazioni esotermiche sono buoni esempi di questo tipo di reazione perché rilasciano calore. La prossima volta che fai il bucato, metti del detersivo in mano e aggiungi una piccola quantità di acqua. Senti il ​​calore? Questo è un esempio sicuro e semplice di una reazione esotermica e quindi esergonica.

Una reazione esergonica più spettacolare viene prodotta facendo cadere un piccolo pezzo di un metallo alcalino in acqua. Ad esempio, il litio metallico nell'acqua brucia e produce una fiamma rosa.

Un bastoncino luminoso è un eccellente esempio di reazione esergonico, ma non esotermico. La reazione chimica rilascia energia sotto forma di luce, ma non produce calore.