Fatti di arsenico: proprietà chimiche e fisiche

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Come

74.92159

Albertus Magnus 1250? Schroeder pubblicò due metodi per preparare l'arsenico elementare nel 1649.

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³

Arsenico latino e arsenikon greco: orpimento giallo, identificato con arenikos, maschio, dalla convinzione che i metalli fossero sessi diversi; Az-zernikh arabo: l'orpimento dello zerni-zar persiano, oro

L'arsenico ha una valenza di -3, 0, +3 o +5. Il solido elementare si presenta principalmente in due modifiche, sebbene siano riportati altri allotropi. L'arsenico giallo ha un peso specifico di 1,97, mentre l'arsenico grigio o metallico ha un peso specifico di 5,73. L'arsenico grigio è la solita forma stabile, con un punto di fusione di 817 ° C (28 atm) e un punto di sublimazione a 613 ° C. L'arsenico grigio è un solido semi-metallico molto fragile. È di colore grigio acciaio, cristallino, si appanna facilmente nell'aria ed è rapidamente ossidato in ossido arseno (come₂O₃) al riscaldamento (l'ossido endovenoso emana l'odore dell'aglio). L'arsenico e i suoi composti sono velenosi.

L'arsenico è usato come agente dopante nei dispositivi a stato solido. L'arseniuro di gallio viene utilizzato nei laser che convertono l'elettricità in luce coerente. L'arsenico viene utilizzato per la pirotecnica, indurendo e migliorando la sfericità del colpo e nella bronzatura. I composti dell'arsenico sono usati come insetticidi e in altri veleni.

L'arsenico si trova nel suo stato nativo, in realgar e orpimento come solfuri, come arsenidi e sulfaresenidi di metalli pesanti, come arsenati e come ossido. Il minerale più comune è Mispickel o arsenopyrite (FeSA), che può essere riscaldato per sublimare l'arsenico, lasciando solfuro ferroso.

SEMIMETALLICA

5.73 (arsenico grigio)

1090 K a 35,8 atmosfere (punto triplo di arsenico). A pressione normale, l'arsenico ha nessun punto di fusione. Sotto pressione normale, l'arsenico solido sublima in un gas a 887 K.

876

grigio acciaio, semimetallico fragile

Esistono 30 isotopi noti di arsenico che vanno da As-63 ad As-92. L'arsenico ha un isotopo stabile: As-75.

Raggio atomico (Pm): 139

Volume atomico (Cc / mol): 13.1

Raggio covalente (Pm): 120

Raggio ionico: 46 (+ 5e) 222 (-3e)

Calore specifico (@ 20 ° C J / g mol): 0.328

Calore di evaporazione (kJ / mol): 32.4

Debye Temperature (K): 285.00

Numero di negatività di Pauling: 2.18

Prima energia ionizzante (kJ / mol): 946.2

Stati di ossidazione: 5, 3, -2

Struttura reticolare: rhombohedral

Costante reticolare (Å): 4.130

Numero di registro CAS: 7440-38-2

Curiosità sull'Arsenico:

• Il solfuro di arsenico e l'ossido di arsenico sono noti fin dall'antichità. Albertus Magnus scoprì che questi composti avevano un componente metallico comune nel XIII secolo.
• Il nome dell'Arsenico deriva dal latino arsenico e dal greco arsenikon in riferimento all'orpimento giallo. L'orpimento giallo era la fonte più comune di arsenico per gli alchimisti ed è ora noto per essere solfuro di arsenico (come₂S₃).
• L'arsenico grigio è l'allotropio di metallo lucido dell'arsenico. È di più allotropio comune e conduce l'elettricità.
• L'arsenico giallo è un cattivo conduttore di elettricità ed è morbido e ceroso.
• L'arsenico nero è un cattivo conduttore di elettricità ed è fragile con un aspetto vetroso.
• Quando l'arsenico viene riscaldato in aria, i fumi odorano di aglio.
• Composti contenenti arsenico nel -3 stato di ossidazione sono chiamati arsenidi.
• I composti contenenti arsenico nello stato di ossidazione +3 sono chiamati arseniti.
• I composti contenenti arsenico nello stato di ossidazione +5 sono chiamati arsenati.
• Le donne dell'era vittoriana consumavano una miscela di arsenico, aceto e gesso per alleggerire le loro carnagioni.
• L'arsenico era noto da molti secoli come il "Re dei veleni".
• L'arsenico ha un'abbondanza di 1,8 mg / kg (parti per milione) nella crosta terrestre.

Fonte: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), Manuale CRC di chimica e fisica (18a edizione) Database ENSDF dell'Agenzia internazionale per l'energia atomica (ottobre 2010)