Il bohrio è un metallo di transizione con numero atomico 107 e simbolo dell'elemento Bh. Questo elemento artificiale è radioattivo e tossico. Ecco una raccolta di fatti interessanti sugli elementi di bohrio, tra cui proprietà, fonti, storia e usi.
- Il bohrio è un elemento sintetico. Ad oggi, è stato prodotto solo in un laboratorio e non è stato trovato in natura. Si prevede che sia un solido metallo denso a temperatura ambiente.
- Il merito della scoperta e dell'isolamento dell'elemento 107 è dato a Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg e al loro team (tedesco) presso il Centro GSI Helmholtz o Heavy Ion Research a Darmstadt. Nel 1981, hanno bombardato un bersaglio di bismuto-209 con nuclei di cromo-54 per ottenere 5 atomi di bohrio-262. Tuttavia, la prima produzione dell'elemento potrebbe essere stata nel 1976 quando Yuri Oganessian e il suo team hanno bombardato obiettivi di bismuto-209 e piombo-208 con nuclei di cromo-54 e manganese-58 (rispettivamente). Il team ha creduto di ottenere bohrium-261 e dubnium-258, che decadono in bohrium-262. Tuttavia, il gruppo di lavoro transfermium IUPAC / IUPAP (TWG) non ha ritenuto che esistessero prove conclusive della produzione di bohrio.
- Il gruppo tedesco ha proposto il nome dell'elemento nielsbohrio con l'elemento simbolo Ns in onore del fisico Niel Bohr. Gli scienziati russi del Joint Institute for Nuclear Research di Dubna, in Russia, hanno suggerito di dare il nome dell'elemento all'elemento 105. Alla fine, 105 è stato nominato dubnium, quindi la squadra russa ha accettato il nome proposto tedesco per l'elemento 107. comunque, il Commissione IUPAC ha raccomandato di rivedere il nome in bohrio perché non c'erano altri elementi con un nome completo in essi. Gli scopritori non hanno abbracciato questa proposta, credendo che il nome bohrium fosse troppo vicino al nome elemento boro. Anche così, lo IUPAC ha riconosciuto ufficialmente il bohrio come nome per l'elemento 107 nel 1997.
- Dati sperimentali indicano che il bohrio condivide le proprietà chimiche con il suo elemento omologa renio, che si trova direttamente sopra di esso nella tavola periodica. Il suo stato di ossidazione più stabile dovrebbe essere +7.
- Tutti gli isotopi del bohrio sono instabili e radioattivi. Gli isotopi noti variano in massa atomica da 260-262, 264-267, 270-272 e 274. È noto almeno uno stato metastabile. Gli isotopi decadono tramite decadimento alfa. Altri isotopi possono essere sensibili alla fissione spontanea. L'isotopo più stabile è il bohium-270, che ha un'emivita di 61 secondi.
- Al momento, gli unici usi del bohrio sono gli esperimenti per saperne di più sulle sue proprietà e usarlo per sintetizzare gli isotopi di altri elementi.
- Bohrium non ha alcuna funzione biologica. Poiché è un metallo pesante e decade per produrre particelle alfa, è estremamente tossico.
Proprietà del bohrio
Nome dell'elemento: Bohrium
Simbolo dell'elemento: Bh
Numero atomico: 107
Peso atomico: [270] basato sull'isotopo più longevo
Configurazione elettronica: [Rn] 5f14 6d5 7s2 (2, 8, 18, 32, 32, 13, 2)
Scoperta: Gesellschaft für Schwerionenforschung, Germania (1981)
Gruppo di elementi: metallo di transizione, gruppo 7, elemento d-block
Periodo elemento: periodo 7
Fase: Si prevede che Bohrium sia un metallo solido a temperatura ambiente.
Densità: 37,1 g / cm3(previsto vicino alla temperatura ambiente)
Stati di ossidazione: 7, (5), (4), (3) con stati tra parentesi previsti
Energia ionizzata: 1 °: 742,9 kJ / mol, 2 °: 1688,5 kJ / mol (stima), 3 °: 2566,5 kJ / mol (stima)
Raggio atomico: 128 picometri (dati empirici)
Struttura di cristallo: previsto essere esagonale a pacchetto ravvicinato (hcp)
Riferimenti selezionati:
Oganessian, Yuri Ts.; Abdullin, F. Sh.; Bailey, P. D.; et al. (2010-04-09). "Sintesi di un nuovo elemento con numero atomico Z=117". Lettere di revisione fisica. American Physical Society. 104 (142502).
Ghiorso, A.; Seaborg, G.T.; Organista, Yu. Ts.; Zvara, I.; Armbruster, P.; Hessberger, F.P.; Hofmann, S.; Leino, M.; Munzenberg, G.; Reisdorf, W.; Schmidt, K.-H. (1993). "Risposte su" Scoperta degli elementi del transfermium "di Lawrence Berkeley Laboratory, California; Istituto congiunto per la ricerca nucleare, Dubna; e Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt, seguita dalla risposta alle risposte del gruppo di lavoro Transfermium ". Chimica pura e applicata. 65 (8): 1815–1824.
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