|
1 IA 1A |
18 VIII bis 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 ATTRAVERSO 6A |
17 VIIA 7A |
2 lui 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Essere 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 N / A 22.99 |
12 mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Circa 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Come 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 momento 95.94 |
43 Tc (98) |
44 ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 In 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 io 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 HF 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Ri 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 A (210) |
86 Rn (222) |
|
87 fr (223) |
88 RA (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 (265) |
109 mt (266) |
110 ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Uut -- |
114 Fl (296) |
115 UUP -- |
116 Lv (298) |
117 UUS -- |
118 Uuo -- |
| * lanthanide Serie |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 pm (147) |
62 150.4 |
63 Unione Europea 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
| ** attinidi Serie |
89 AC (227) |
90 th 232.0 |
91 papà (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Am (243) |
96 Centimetro (247) |
97 Bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 md (256) |
102 No (254) |
103 Lr (257) |
metalli || metalloidi || Non metalli
Come leggere la tavola periodica per bambini
- Il numero in alto per ogni elemento è il suo numero atomico. Questo è il numero di protoni in ciascun atomo di quell'elemento.
- Il simbolo di una o due lettere in ogni riquadro è il simbolo simbolo dell'elemento. Il simbolo è un'abbreviazione per il nome completo dell'elemento. I simboli degli elementi rendono molto più facile per i chimici scrivere formule ed equazioni chimiche.
- Il numero in basso in ogni riquadro dell'elemento è il peso atomico o massa atomica. Questo valore è la massa media di atomi di quell'elemento che si verificano naturalmente.
La tavola periodica dispone gli elementi chimici in uno schema in modo da poterlo fare prevedere le proprietà di elementi in base a dove si trovano sul tavolo.
Gli elementi sono disposti da sinistra a destra e dall'alto verso il basso in ordine crescente di numero atomico o numero di protoni nell'elemento.
Periodi e gruppi nella tavola periodica
Le righe degli elementi sono chiamate periodi. Il numero di periodo di un elemento indica il livello di energia non eccitato più elevato per un elettrone in quell'elemento.
Il numero di elementi in un periodo aumenta man mano che si sposta verso il basso tavola periodica perché ci sono più livelli secondari per livello all'aumentare del livello di energia dell'atomo.
Le colonne di elementi aiutano a definire i gruppi di elementi. Gli elementi all'interno di un gruppo condividono diverse proprietà comuni.
Metalli, metalloidi e non metallici
Gli elementi rientrano in una delle tre categorie principali: metalli, metalloidi e non metalli.
La maggior parte degli elementi della tavola periodica sono metalli. Questi elementi si verificano sul lato sinistro della tavola periodica. Poiché ci sono così tanti metalli, sono ulteriormente suddivisi in metalli alcalini, metalli alcalini terrosi, metalli di transizione, metalli di base, lantanidi (terre rare) e attinidi. In generale, i metalli sono:
- generalmente solido a temperatura ambiente (tranne il mercurio)
- metallico-looking
- difficile
- brillante
- buoni conduttori di calore ed elettricità
Sul lato destro della tavola periodica si trovano i non metalli. I non metalli sono divisi in non metalli, alogeni, e gas nobili. In generale, i non metalli sono:
- spesso formano solidi fragili
- privo di lucentezza metallica
- cattivi conduttori di calore ed elettricità
Gli elementi con proprietà intermedie tra quelle di metalli e non metalli sono chiamati metalloidi o semimetalli. metalloidi:
- hanno alcune proprietà dei metalli e alcuni dei non metalli
- agire come metalli o non metalli nelle reazioni, a seconda di cosa stanno reagendo
- in genere fanno buoni semiconduttori