Elevazione del punto di ebollizione si verifica quando il punto di ebollizione di una soluzione diventa maggiore di punto di ebollizione di un solvente puro. La temperatura alla quale bolle il solvente viene aumentata aggiungendo qualsiasi soluto non volatile. È possibile osservare un esempio comune di elevazione del punto di ebollizione aggiungendo sale all'acqua. Il punto di ebollizione dell'acqua viene aumentato (anche se in questo caso, non abbastanza per influenzare la velocità di cottura degli alimenti).
Elevazione del punto di ebollizione, piace depressione del punto di congelamento, è un proprietà colligativa Della materia. Ciò significa che dipende dal numero di particelle presenti in una soluzione e non dal tipo di particelle o dalla loro massa. In altre parole, aumentando la concentrazione delle particelle aumenta la temperatura alla quale bolle la soluzione.
In breve, il punto di ebollizione aumenta perché la maggior parte del particelle di soluto rimanere nella fase liquida anziché entrare nella fase gassosa. Per far bollire un liquido, la sua pressione di vapore deve superare la pressione ambiente, che è più difficile da ottenere una volta aggiunto un componente non volatile. Se ti piace, potresti pensare di aggiungere un soluto come
annacquamento il solvente. Non importa se il soluto è un elettrolita o meno. Ad esempio, l'elevazione del punto di ebollizione dell'acqua si verifica se si aggiunge sale (un elettrolita) o zucchero (non un elettrolita).La costante di elevazione del punto di ebollizione dipende dal solvente. Ad esempio, ecco le costanti per alcuni solventi comuni: