Problema: Assegna gli stati di ossidazione a ciascun atomo in H2O
Secondo la regola 5, gli atomi di ossigeno hanno tipicamente uno stato di ossidazione di -2.
Secondo la regola 4, gli atomi di idrogeno hanno uno stato di ossidazione di +1.
Possiamo verificarlo usando la regola 9 in cui la somma di tutti gli stati di ossidazione in una molecola neutra è uguale a zero.
(2 x +1) (2 H) + -2 (O) = 0 Vero
Gli stati di ossidazione sono verificati.
Risposta: Gli atomi di idrogeno hanno uno stato di ossidazione di +1 e l'atomo di ossigeno ha uno stato di ossidazione di -2.
Problema: Assegnare stati di ossidazione a ciascun atomo in CaF2.
Il calcio è un metallo del gruppo 2. I metalli del gruppo IIA hanno un'ossidazione di +2.
Il fluoro è un elemento alogeno o di gruppo VIIA e ha un valore superiore elettronegatività del calcio. Secondo la regola 8, il fluoro avrà un'ossidazione di -1.
Controlla i nostri valori usando la regola 9 dal CaF2 è una molecola neutra:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 Vero.
Risposta: L'atomo di calcio ha uno stato di ossidazione di +2 e gli atomi di fluoro hanno uno stato di ossidazione di -1.
Problema: Assegna gli stati di ossidazione agli atomi in acido ipocloroso o HOCl.
L'idrogeno ha uno stato di ossidazione di +1 secondo la regola 4.
L'ossigeno ha uno stato di ossidazione di -2 secondo la regola 5.
Il cloro è un Gruppo VIIA alogeno e di solito ha un stato di ossidazione di -1. In questo caso, l'atomo di cloro è legato all'atomo di ossigeno. L'ossigeno è più elettronegativo del cloro, rendendolo un'eccezione alla regola 8. In questo caso, il cloro ha uno stato di ossidazione di +1.
Controlla la risposta:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 Vero
Risposta: L'idrogeno e il cloro hanno uno stato di ossidazione +1 e l'ossigeno ha uno stato di ossidazione -2.
Problema: Trova lo stato di ossidazione di un atomo di carbonio in C2H6. Secondo la regola 9, la somma degli stati di ossidazione totale si sommano a zero per C2H6.
2 x C + 6 x H = 0
Il carbonio è più elettronegativo dell'idrogeno. Secondo la regola 4, l'idrogeno avrà uno stato di ossidazione +1.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Risposta: Il carbonio ha uno stato di ossidazione di -3 in C2H6.
Problema: Qual è lo stato di ossidazione dell'atomo di manganese in KMnO4?
Secondo la regola 9, la somma totale degli stati di ossidazione di a molecola neutra uguale a zero.
K + Mn + (4 x O) = 0
L'ossigeno è il massimo atomo elettronegativo in questa molecola. Ciò significa che, per la regola 5, l'ossigeno ha uno stato di ossidazione di -2.
Il potassio è un metallo del gruppo IA e ha uno stato di ossidazione di +1 secondo la regola 6.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Risposta: Il manganese ha uno stato di ossidazione di +7 nel KMnO4 molecola.
Problema: Qual è lo stato di ossidazione dell'atomo di zolfo nello ione solfato - SO42-.
L'ossigeno è più elettronegativo dello zolfo, quindi lo stato di ossidazione dell'ossigeno è -2 secondo la regola 5.
COSÌ42- è uno ione, quindi secondo la regola 10, il somma dei numeri di ossidazione dello ione è uguale alla carica dello ione. In questo caso, l'addebito è pari a -2.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Risposta:L'atomo di zolfo ha uno stato di ossidazione di +6.
Problema: Qual è lo stato di ossidazione dell'atomo di zolfo nello ione solfito - SO32-?
Proprio come nell'esempio precedente, l'ossigeno ha uno stato di ossidazione di -2 e il ossidazione totale dello ione è -2. L'unica differenza è quella in meno di ossigeno.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Risposta:Zolfo nello ione solfito ha uno stato di ossidazione di +4.