molarity e molality sono entrambe le misure della concentrazione di una soluzione chimica. La molalità è il rapporto tra moli e volume della soluzione (mol / L) mentre la molalità è la rapporto tra le talpe alla massa del solvente (mol / kg). Il più delle volte, non importa quale unità di concentrazione usi. Tuttavia, si preferisce la molalità quando una soluzione subirà variazioni di temperatura poiché l'alterazione della temperatura influisce sul volume (cambiando così la concentrazione se si utilizza la molarità).
molarity, noto anche come concentrazione molare, è il numero di moli di una sostanza per litro di soluzione. Le soluzioni etichettate con la concentrazione molare sono indicate con una M maiuscola Una soluzione da 1,0 M contiene 1 mole di soluto per litro di soluzione.
molality è il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente. È importante che venga utilizzata la massa di solvente e non la massa della soluzione. Le soluzioni etichettate con concentrazione molale sono indicate con una minuscola m. Una soluzione da 1,0 m contiene 1 mole di soluto per chilogrammo di solvente.
Per soluzione acquosa (soluzioni in cui l'acqua è il solvente) vicino alla temperatura ambiente, la differenza tra soluzioni molari e molali è trascurabile. Questo perché a temperatura ambiente, l'acqua ha a densità di 1 kg / L. Ciò significa che il "per L" della molarità è uguale al "per kg" di molalità.
Per un solvente come l'etanolo in cui la densità è 0,789 kg / L, una soluzione 1 M sarebbe 0,789 m.
La parte importante del ricordare la differenza è:
molarità - M → moli per litro di soluzione
molalità - m → moli per chilogrammo di solvente