Il gas reale che agisce di più un gas ideale è elio. Questo perché l'elio, a differenza della maggior parte dei gas, esiste come un singolo atomo, che rende il forze di dispersione di van der Waals il più basso possibile. Un altro fattore è l'elio, come altri gas nobili, ha un guscio elettronico esterno completamente riempito. Di conseguenza, ha una bassa tendenza a reagire con altri atomi.
Il gas ideale composto da più di un atomo è idrogeno gassoso. Come un atomo di elio, anche una molecola di idrogeno ha due elettroni e le sue forze intermolecolari sono piccole. La carica elettrica si sviluppa su due atomi.
Man mano che le molecole di gas diventano più grandi, si comportano meno come i gas ideali. Aumentano le forze di dispersione e possono verificarsi interazioni dipolo-dipolo.
Quando i gas reali si comportano come i gas ideali?
Per la maggior parte, è possibile applicare la legge del gas ideale ai gas ad alta temperatura (temperatura ambiente e superiore) e basse pressioni. All'aumentare della pressione o al diminuire della temperatura, le forze intermolecolari tra le molecole di gas diventano più importanti. In queste condizioni, la legge del gas ideale è sostituita dall'equazione di van der Waals.