Informazioni sul test soggetto chimica SAT

Non devi andare nel campo della chimica al college per sostenere il SAT Chemistry Subject Test. Se stai pensando di entrare in farmacologia, medicina, ingegneria o biologia, allora questo SAT Subject Test potrebbe mostrare le tue abilità quando gli altri non possono. Entriamo in quello che è questo esame, vero?

Nota: questo test è non parte di Test di ragionamento SAT, il popolare esame di ammissione al college. Questo è uno dei tanti Test soggetto SAT, esami progettati per mostrare i tuoi talenti particolari in tutti i tipi di campi.

Prima di te Registrati per questo test, ecco le basi:

• 60 minuti
• 85 domande a scelta multipla
• 200-800 punti possibili
• Una tavola periodica sarà fornita per te.
• I calcolatori non sono ammessi sul test, ma non sono comunque necessari.

Quindi, cosa devi sapere? Ecco il numero di domande e i tipi di contenuti che vedrai quando ti siedi per l'esame:

Struttura della materia: Circa 21-22 domande

• Struttura atomica: (prove sperimentali di struttura atomica, numeri quantici e livelli di energia, configurazioni di elettroni, tendenze periodiche)
• Struttura molecolare: (strutture di Lewis, forme molecolari tridimensionali, polarità)
• Legame: (legami ionici, covalenti e metallici, relazioni di legame con proprietà e strutture; forze intermolecolari come legame idrogeno, forze dipolo-dipolo, forze di dispersione (Londra))

Stati della materia: Circa 13-14 domande

• Gas: (teoria molecolare cinetica, relazioni di legge dei gas, volumi molari, densità e stechiometria)
• Liquidi e solidi: (forze intermolecolari in liquidi e solidi, tipi di solidi, cambi di fase e diagrammi di fase)
• Soluzioni: (molarità e percentuale per concentrazioni di massa, preparazione della soluzione e stechiometria, fattori influenzando la solubilità di solidi, liquidi e gas e aspetti qualitativi del colligativo proprietà)

Tipi di reazione: Circa 11-12 domande

• Acidi e basi: (teoria di Brønsted-Lowry, acidi e basi forti e deboli, pH, titolazioni, indicatori)
• Riduzione dell'ossidazione: (riconoscimento delle reazioni di riduzione dell'ossidazione, combustione, numeri di ossidazione, uso di serie di attività)
• Precipitazione: (di base regole di solubilità)

Stechiometria: Circa 11-12 domande

• Mole Concept: (massa molare, numero di Avogadro, formule empiriche e molecolari)
• Equazioni chimiche: (bilanciamento di equazioni, calcoli stechiometrici, resa percentuale e reagenti limitanti)

Equilibrio e tassi di reazione: Circa 4-5 domande

• Sistemi di equilibrio: (principio di LeChâtelier nei sistemi gassosi e acquosi, costanti di equilibrio ed espressioni di equilibrio)
• Velocità di reazione: (fattori che influenzano la velocità di reazione, i diagrammi di energia potenziale, le energie di attivazione)

Termochimica: Circa 5-6 domande

• Conservazione di energia, calorimetria e calori specifici, variazioni di entalpia (calore) associate a cambiamenti di fase e reazioni chimiche, curve di riscaldamento e raffreddamento, entropia

Chimica descrittiva: Circa 10-11 domande

• Elementi comuni, nomenclatura di ioni e composti, andamenti periodici delle proprietà chimiche e fisiche degli elementi, il reattività degli elementi e previsione dei prodotti delle reazioni chimiche, esempi di composti organici semplici e composti di preoccupazione ambientale

Conoscenza del laboratorio: Circa 6-7 domande

• Conoscenza di apparecchiature di laboratorio, misure, procedure, osservazioni, sicurezza, calcoli, analisi dei dati, interpretazione di dati grafici, trarre conclusioni da osservazioni e dati

• Richiamo dei fatti: 17 domande. Qui, verrai testato se ricordi una definizione o meno, puoi identificare un termine o altrimenti sborsare importanti conoscenze di chimica.
• Applicazione di materiale: 39 domande. Qui è dove le cose si fanno più difficili. Puoi applicare le conoscenze apprese per risolvere i problemi di chimica? Potete applicare i concetti di rapporti e proporzioni per risolvere i problemi di base delle parole senza l'uso della vostra calcolatrice?
• Sintesi di materiale: 29 domande. Questa abilità è la più dura delle tre. Qui, dovrai essere in grado di fare affermazioni e creare nuove idee in base alle informazioni presentate.

Ovviamente, nessuno farà questo test se non si adatta al proprio maggiore a meno che tu non l'abbia fatto davvero scarsamente durante il normale test SAT e vuoi riscattarti un po 'dimostrando che hai dei cervelli nel vecchio' zucca. Se tu siamo specializzarsi in un campo correlato alla chimica come la medicina, la farmacologia, una qualsiasi delle scienze, quindi prenderlo per mostrare cosa puoi fare e sottolineare l'impatto positivo che puoi avere sul programma. La concorrenza è accanita per alcune di queste major, quindi è fantastico mettere il tuo piede in avanti. Inoltre, potrebbe essere solo un requisito per il tuo programma, quindi assicurati di verificare con il tuo consulente di ammissione prima di scaricarlo.

Il College Board raccomanda di frequentare almeno 1 anno di un corso di chimica preparatorio per il college, oltre a tenere un anno in Algebra (che tutti fanno) e alcuni lavori di laboratorio. Personalmente, consiglio di prendere un libro di preparazione per questo ragazzo cattivo e di imparare tutto ciò che non hai fatto quando sei stato distratto da tutti i bicchieri della classe di Chimica delle superiori. Inoltre, ce ne sono alcuni domande di prove libere sul sito del College Board, insieme al risposte per mostrarti dove potresti essere inciampato.

La concentrazione di ioni idrogeno di una soluzione preparata diluendo 50. ml di 0,10 M HNO3 (aq) con acqua a 500. ml di soluzione è?

(A) 0,0010 M
(B) 0,0050 M
(C) 0,010 M
(D) 0,050 M
(E) 1,0 M

Risposta: la scelta (C) è corretta. Questa è una domanda che riguarda la concentrazione di una soluzione diluita. Un modo per risolvere il problema è attraverso l'uso dei rapporti. In questa domanda, una soluzione di acido nitrico viene diluita 10 volte; pertanto, la concentrazione della soluzione diminuirà di un fattore 10, cioè da 0,100 molari a 0,010 molari. In alternativa, è possibile calcolare il numero di moli degli ioni H + presenti e dividere questo valore per 0,50 litri: (0,100 × 0,050) / 0,5 = M della soluzione diluita.