Un entalpia il cambiamento è approssimativamente uguale alla differenza tra l'energia utilizzata per rompere i legami in una reazione chimica e l'energia ottenuta dalla formazione di nuovi legami chimici nella reazione. Descrive il cambiamento di energia di un sistema a pressione costante. Cambio di entalpia è indicato da ΔH. A pressione costante, ΔH è uguale all'energia interna del sistema aggiunta al lavoro volume-pressione svolto dal sistema nell'ambiente circostante.
Per una reazione endotermica, ΔH è un valore positivo. Per una reazione esotermica, ΔH ha un valore negativo. Questo perché il calore (energia termica) viene assorbito dalla reazione endotermica, mentre viene rilasciato dalla reazione esotermica.
Cambio di entalpia e entropia sono concetti correlati. L'entropia è una misura del disturbo o della casualità di un sistema. In una reazione esotermica, l'entropia dell'ambiente circostante aumenta. Man mano che il calore si evolve, l'energia impartita al sistema aumenta il disordine. In una reazione endotermica, l'entropia esterna diminuisce. Man mano che il calore viene assorbito da un processo o una reazione, l'energia cinetica delle molecole nell'ambiente circostante diminuisce, il che tende a ridurre il disordine.