Ottieni informazioni sull'elemento fosforo

Il fosforo è un metallo non reattivo con elemento simbolo P e numero atomico 15. È uno degli elementi essenziali nel corpo umano ed è ampiamente presente in prodotti come fertilizzanti, pesticidi e detergenti. Ulteriori informazioni su questo importante elemento.

Numero atomico: 15

Simbolo: P

Peso atomico: 30.973762

Scoperta: Hennig Brand, 1669 (Germania)

Configurazione elettronica: [Ne] 3s² 3p³

Origine parola: Greco: fosforo: leggero anche l'antico nome dato al pianeta Venere prima dell'alba.

Proprietà: Il punto di fusione del fosforo (bianco) è di 44,1 ° C, punto di ebollizione (bianco) è 280 ° C, peso specifico (bianco) è 1,82, (rosso) 2,20, (nero) 2,25-2,69, con una valenza di 3 o 5. Ce ne sono quattro forme allotropiche di fosforo: due forme di bianco (o giallo), rosso e nero (o viola). Il fosforo bianco presenta modifiche a e b, con una temperatura di transizione tra le due forme a -3,8 ° C. Il fosforo ordinario è un solido bianco ceroso. È incolore e trasparente nella sua forma pura. Il fosforo è insolubile in acqua, ma solubile in disolfuro di carbonio. Il fosforo brucia spontaneamente nell'aria al suo pentossido. È altamente velenoso, con una dose letale di ~ 50 mg. Il fosforo bianco deve essere conservato sott'acqua e manipolato con una pinza. Provoca gravi ustioni a contatto con la pelle. Il fosforo bianco viene convertito in fosforo rosso quando esposto alla luce solare o riscaldato nel proprio vapore a 250 ° C. A differenza del fosforo bianco, il fosforo rosso non brilla o brucia in aria, sebbene richieda comunque un'attenta manipolazione.

usi: Il fosforo rosso, che è relativamente stabile, viene utilizzato per produrre fiammiferi di sicurezza, proiettili traccianti, dispositivi incendiari, pesticidi, dispositivi pirotecnici e molti altri prodotti. Vi è una forte domanda di fosfati da utilizzare come fertilizzanti. I fosfati vengono anche utilizzati per produrre determinati bicchieri (ad es. Per lampade al sodio). Il fosfato trisodico viene utilizzato come detergente, addolcitore d'acqua e inibitore di incrostazioni / corrosioni. La cenere ossea (fosfato di calcio) viene utilizzata per produrre porcellane e per produrre fosfato monocalcico per lievito in polvere. Il fosforo viene utilizzato per produrre acciai e bronzo fosforoso e viene aggiunto ad altre leghe. Ci sono molti usi per i composti organici del fosforo.

Attività biologica:Fosforo è un elemento essenziale nel citoplasma di piante e animali. Nell'uomo è essenziale per la corretta formazione e funzione del sistema scheletrico e nervoso. Il deficit di fosfato si chiama ipofosfatemia. È caratterizzato da bassi livelli di fosfato solubile nel siero. I sintomi comprendono l'interruzione della funzione muscolare e del sangue dovuta a insufficiente ATP. Un eccesso di fosforo, al contrario, porta alla calcificazione di organi e tessuti molli. Un sintomo è la diarrea. Il fabbisogno medio stimato di fosforo nella dieta per gli adulti di età pari o superiore a 19 anni è di 580 mg / giorno. Buone fonti alimentari di fosforo includono carne, latte e semi di soia.

Classificazione degli elementi: Metalloide

isotopi: Il fosforo ha 22 isotopi noti. P-31 è l'unico isotopo stabile.

Densità (g / cc): 1,82 (fosforo bianco)

Punto di fusione (K): 317.3

Punto di ebollizione (K): 553

Aspetto: il fosforo bianco è un solido ceroso, fosforescente

Raggio atomico (Pm): 128

Volume atomico (Cc / mol): 17.0

Raggio covalente (Pm): 106

Raggio ionico: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Calore specifico (@ 20 ° C J / g mol): 0.757

Calore di fusione (KJ / mol): 2.51

Calore di evaporazione (kJ / mol): 49.8

Numero di negatività di Pauling: 2.19

Prima energia ionizzante (kJ / mol): 1011.2

Stati di ossidazione: 5, 3, -3

Struttura reticolare: Cubo

Costante reticolare (Å): 7.170

Numero di registro CAS: 7723-14-0

Curiosità sul fosforo:

• Il marchio Hennig ha isolato il fosforo dalle urine. Ha tenuto segreto il suo processo, scegliendo invece di venderlo ad altri alchimisti. Il suo processo divenne più noto quando fu venduto all'Accademia delle Scienze francese.
• La tecnica del marchio è stata sostituita dal metodo di Carl Wilhelm Scheele per l'estrazione del fosforo dalle ossa.
• L'ossidazione del fosforo bianco nell'aria produce un bagliore verde. Sebbene il termine "fosforescenza" si riferisca al bagliore dell'elemento, il vero processo è l'ossidazione. Il bagliore del fosforo è una forma di chemiluminescenza.
• Il fosforo è il sesto più elemento comune nel corpo umano.
• Il fosforo è il settimo più elemento comune nella crosta terrestre.
• Il fosforo è il diciottesimo elemento più comune nell'acqua di mare.
• Una prima forma di fiammiferi utilizzava fosforo bianco nella testa della partita. Questa pratica ha dato origine a una deformazione dolorosa e debilitante dell'osso mascellare nota come "mascella fangosa" per i lavoratori che sono stati sovraesposti al fosforo bianco.

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Chimica inorganica. Academic Press. pp. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chimica degli elementi (2a edizione), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). "Gli elementi". nel Manuale di chimica e fisica (81 ° ed.). CRC premere. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richard J.; Khan, Ahsan U. (1976). "La fosforescenza del fosforo". Il diario di chimica fisica. 80 (20): 2240. doi:10.1021 / j100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuale di chimica e fisica. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.