Il numero totale di elettroni mostrato in una struttura di Lewis è la somma degli elettroni di valenza di ciascun atomo. Ricorda: gli elettroni di non valenza non sono mostrati. Una volta determinato il numero di elettroni di valenza, ecco l'elenco dei passaggi normalmente seguiti per posizionare i punti attorno agli atomi:
Le strutture di Lewis sono state utilizzate per la prima volta all'inizio del ventesimo secolo, quando il legame chimico era poco compreso. I diagrammi a punti elettronici aiutano a illustrare la struttura elettronica delle molecole e la reattività chimica. Il loro uso rimane popolare tra gli educatori di chimica che introducono il modello chimico di valenza-legame i legami e sono spesso usati nella chimica organica, dove il modello del legame di valenza è ampiamente adeguata.
Tuttavia, nei campi della chimica inorganica e della chimica organometallica, gli orbitali molecolari delocalizzati sono comuni e le strutture di Lewis non predicono con precisione il comportamento. Mentre è possibile disegnare una struttura di Lewis per una molecola nota empiricamente per contenere spaiati elettroni, l'uso di tali strutture porta a errori nella stima della lunghezza del legame, delle proprietà magnetiche e aromaticità. Esempi di queste molecole includono ossigeno molecolare (O
2), ossido nitrico (NO) e biossido di cloro (ClO2).