|
1 IA 1A |
18 VIII bis 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 ATTRAVERSO 6A |
17 VIIA 7A |
2 lui 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Essere 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 N / A 22.99 |
12 mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Circa 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Come 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 momento 95.94 |
43 Tc (98) |
44 ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 Nel 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 io 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 HF 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Ri 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 A (210) |
86 Rn (222) |
|
87 fr (223) |
88 RA (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 mt (266) |
110 ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 og -- |
| * lanthanide Serie |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 pm (147) |
62 Sm 150.4 |
63 Unione Europea 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** attinidi Serie |
89 AC (227) |
90 th 232.0 |
91 papà (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Am (243) |
96 Centimetro (247) |
97 Bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 md (256) |
102 No (254) |
103 Lr (257) |
| Alkali Metallo |
Alcalino Terra |
Semi-Metal | alogena | Nobile Gas |
| Non in metallo | Metallo di base | Transizione Metallo |
lanthanide | attinidi |
Come leggere la tavola periodica degli elementi
Clicca su un simbolo di elemento per ottenere informazioni dettagliate su ciascun elemento chimico. Il simbolo dell'elemento è un'abbreviazione di una o due lettere per il nome di un elemento.
Il numero intero sopra il simbolo dell'elemento è il suo numero atomico. Il numero atomico è il numero di protoni in ogni atomo di quell'elemento. Il numero di elettroni può cambiare, formarsi ionio il numero di neutroni può cambiare, formarsi isotopi, ma il numero del protone definisce l'elemento. La moderna tavola periodica ordina l'elemento aumentando il numero atomico. Mendeleev di la tavola periodica era simile, ma le parti dell'atomo non erano conosciute ai suoi tempi, quindi organizzò gli elementi aumentando il peso atomico.
Il numero sotto il simbolo dell'elemento è chiamato massa atomica o peso atomico.
È la somma della massa di protoni e neutroni in un atomo (gli elettroni contribuiscono a una massa trascurabile), ma potresti notare che non è il valore che otterrai se supponessi che l'atomo avesse un numero uguale di protoni e neutroni. I valori del peso atomico possono essere diversi da una tabella periodica all'altra perché è un numero calcolato, basato sulla media ponderata degli isotopi naturali di un elemento.
Se viene scoperto un nuovo rifornimento di un elemento, il rapporto isotopico potrebbe essere diverso da quello che gli scienziati credevano in precedenza. Quindi, il numero può cambiare. Nota, se hai un campione di un isotopo puro di un elemento, la massa atomica è semplicemente la somma del numero di protoni e neutroni di quell'isotopo!
Gruppi di elementi e periodi di elementi
La tavola periodica prende il nome perché dispone gli elementi in base a proprietà ricorrenti o periodiche. Il gruppi e periodi della tabella organizza gli elementi in base a queste tendenze. Anche se non sapevi nulla di un elemento, se sapevi di uno degli altri elementi nel suo gruppo o periodo, potresti fare delle previsioni sul suo comportamento.
gruppi
Maggior parte le tabelle periodiche sono codificate a colori in modo da poter vedere a colpo d'occhio quale gli elementi condividono proprietà comuni insieme. A volte questi gruppi di elementi (ad esempio metalli alcalini, metalli di transizione, non metalli) sono chiamati elementi gruppi, ma sentirai anche i chimici fare riferimento alle colonne (spostandosi dall'alto verso il basso) della tavola periodica chiamata gruppi di elementi. Gli elementi nella stessa colonna (gruppo) hanno la stessa struttura a guscio di elettroni e lo stesso numero di elettroni di valenza. Poiché questi sono gli elettroni che partecipano alle reazioni chimiche, gli elementi di un gruppo tendono a reagire in modo simile.
I numeri romani elencati nella parte superiore della tavola periodica indicano il solito numero di elettroni di valenza per un atomo di un elemento elencato sotto di esso. Ad esempio, un atomo di un elemento VA di gruppo avrà in genere 5 elettroni di valenza.
periodi
Vengono chiamate le righe della tavola periodica periodi. Gli atomi di elementi nello stesso periodo hanno lo stesso livello di energia elettronica non eccitato (stato fondamentale) più elevato. Man mano che si sposta verso il basso la tavola periodica, il numero di elementi in ciascun gruppo aumenta poiché vi sono più livelli secondari di energia elettronica per livello.
Tendenze della tavola periodica
Oltre alle proprietà comuni degli elementi in gruppi e periodi, il grafico organizza gli elementi secondo le tendenze nel raggio ionico o atomico, elettronegatività, energia di ionizzazione e affinità elettronica.
Raggio atomico è metà della distanza tra due atomi che si stanno appena toccando.
Raggio ionico è metà della distanza tra due ioni atomici che si toccano appena. Il raggio atomico e il raggio ionico aumentano man mano che si sposta verso il basso un gruppo di elementi e diminuisce mentre si sposta attraverso un periodo da sinistra a destra.
elettronegatività è la facilità con cui un atomo attira gli elettroni per formare un legame chimico. Maggiore è il suo valore, maggiore è l'attrazione per gli elettroni di legame. L'elettronegatività diminuisce man mano che si sposta verso il basso un gruppo di tabelle periodiche e aumenta mentre ci si sposta attraverso un periodo.
L'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso o ione atomico è sua energia ionizzata. L'energia di ionizzazione diminuisce spostandosi verso il basso di un gruppo o colonna e aumenta spostandosi da sinistra a destra attraverso un periodo o una riga.
Affinità elettronica è quanto facilmente un atomo può accettare un elettrone. Ad eccezione del fatto che i gas nobili hanno un'affinità elettronica praticamente nulla, questa proprietà generalmente diminuisce spostandosi verso il basso di un gruppo e aumenta spostandosi attraverso un periodo.
Lo scopo della tavola periodica
Il motivo è che i chimici e altri scienziati usano la tavola periodica piuttosto che qualche altra tabella di informazioni sugli elementi perché la disposizione degli elementi in base alle proprietà periodiche aiuta a predire proprietà sconosciute o sconosciute elementi. È possibile utilizzare la posizione di un elemento nella tavola periodica per prevedere i tipi di reazioni chimiche a cui parteciperà e se formerà o meno legami chimici con altri elementi.
Tabelle periodiche stampabili e altro
A volte è utile stampare una tavola periodica, così puoi scriverla o portarla con te ovunque.
Ne ho una grande raccolta di tavole periodiche è possibile scaricare per utilizzare su un dispositivo mobile o stampare. Ho anche un selezione di quiz di tavola periodica puoi provare a capire come è organizzata la tabella e come usarla per ottenere informazioni sugli elementi.