Acidi e basi sono utilizzati in molte reazioni chimiche. Sono responsabili della maggior parte delle reazioni al cambiamento di colore e vengono utilizzate per regolare il pH delle soluzioni chimiche. Ecco i nomi di alcuni degli acidi e delle basi comuni e le formule ad essi associate.
UN composto binario è composto da due elementi. Gli acidi binari hanno il prefisso hydro davanti al nome completo dell'elemento non metallico. Hanno il finale -circuito integrato. Esempi includono acido cloridrico e acido fluoridrico include:
Gli acidi ternari contengono comunemente idrogeno, un non metallo e ossigeno. Il nome della forma più comune dell'acido è costituito dal nome della radice non metallica con la -circuito integrato fine. L'acido contenente un atomo di ossigeno in meno rispetto alla forma più comune è designato da -ous fine. Un acido contenente un atomo di ossigeno in meno rispetto al -ous l'acido ha il prefisso ipo- e il -ous fine. L'acido contenente un ossigeno in più rispetto all'acido più comune ha il per- prefisso e il -circuito integrato fine.
Acido nitrico - HNO3
Acido nitroso - HNO2
Acido ipocloroso - HClO
Acido cloro - HClO2
Acido clorico - HClO3
Acido perclorico - HClO4
Acido solforico - H2SO4
Acido solforoso - H2SO3
Acido fosforico - H3PO4
Acido fosforoso - H3PO3
Acido carbonico - H2CO3
Acido acetico - HC2H3O2
Acido ossalico - H2C2O4
Acido borico - H3BO3
Acido silicico - H2SiO3
Idrossido di sodio - NaOH
Idrossido di potassio - KOH
Idrossido di ammonio - NH4OH
Idrossido di calcio - Ca (OH) 2
Idrossido di magnesio - Mg (OH) 2
Idrossido di bario - Ba (OH) 2
Idrossido di alluminio - Al (OH) 3
Idrossido ferroso o idrossido di ferro (II) - Fe (OH) 2
Idrossido ferrico o idrossido di ferro (III) - Fe (OH) 3
Idrossido di zinco - Zn (OH) 2
Litio idrossido - LiOH