Definizione di lantanidi in chimica

Sotto il corpo principale di tavola periodica sono due file di elementi. Queste sono le lantanidi e il attinidi. Se osservi i numeri atomici degli elementi, noterai che si adattano agli spazi sottostanti scandio e ittrio. Il motivo per cui non sono (di solito) elencati è perché ciò renderebbe il tavolo troppo ampio per essere stampato su carta. Ognuna di queste file di elementi ha proprietà caratteristiche.

Tuttavia, c'è qualche disputa su dove esattamente iniziano e finiscano i lantanidi. Tecnicamente, il lantanio o il lutezio sono un elemento a blocco D anziché elemento a blocco f. Tuttavia, i due elementi condividono le caratteristiche con altri elementi del gruppo.

I lantanidi sono indicati dal simbolo chimico ln quando si discute della chimica generale dei lantanidi. Il gruppo di elementi in realtà prende uno dei diversi nomi: lantanidi, serie di lantanidi, metalli delle terre rare, elementi delle terre rare, elementi comuni della terra, metalli di transizione interni e lantanoidi. Il

Tutti i lantanidi sono metalli di transizione lucidi color argento. Come altri metalli di transizione, formano soluzioni colorate, tuttavia, le soluzioni di lantanide tendono ad avere un colore pallido. I lantanidi tendono ad essere metalli teneri che possono essere tagliati con un coltello. Mentre gli atomi possono presentare uno qualsiasi dei diversi stati di ossidazione, lo stato +3 è più comune. I metalli sono generalmente abbastanza reattivi e formano un rivestimento di ossido all'esposizione all'aria. Lantanio, cerio, praseodimio, neodimio ed europio sono così reattivi da essere immagazzinati in olio minerale. Tuttavia, il gadolinio e il lutezio si appannano lentamente solo nell'aria. La maggior parte dei lantanidi e le loro leghe si dissolvono rapidamente in acido, si infiammano in aria a circa 150-200 ° C e reagiscono con alogeni, zolfo, idrogeno, carbonio o azoto al riscaldamento.

Gli elementi della serie di lantanidi mostrano anche un fenomeno chiamato contrazione dei lantanidi. Nella contrazione dei lantanidi, gli orbitali 5s e 5p penetrano nella subshell 4f. Poiché la subshell 4f non è completamente protetta dagli effetti della carica nucleare positiva, quella atomica il raggio degli atomi di lantanide diminuisce progressivamente muovendosi attraverso la tavola periodica da sinistra a giusto. (Nota: questa è, in effetti, la tendenza generale per il raggio atomico che si sposta attraverso la tavola periodica.)

I minerali di lantanide tendono a contenere tutti gli elementi all'interno della serie. Tuttavia, variano in base all'abbondanza di ciascun elemento. L'euxenite minerale contiene lantanidi in proporzioni quasi uguali. La monazite contiene principalmente lantanidi più leggeri, mentre lo xenotima contiene lantanidi per lo più pesanti.