Proprietà: Il selenio ha un raggio atomico di 117 pm, un punto di fusione di 220,5 ° C, punto di ebollizione di 685 ° C, con stati di ossidazione di 6, 4 e -2. Il selenio è un membro del gruppo di zolfo di elementi non metallici ed è simile questo elemento in termini delle sue forme e composti. Il selenio esibisce azione fotovoltaica, dove la luce viene convertita direttamente in elettricità, e azione fotoconduttiva, dove resistenza elettrica diminuisce con l'illuminazione aumentata. Il selenio esiste in diverse forme, ma di solito è preparato con una struttura amorfa o cristallina. Il selenio amorfo è rosso (forma in polvere) o nero (forma vetrosa). Il selenio monoclino cristallino è rosso intenso; il selenio esagonale cristallino, la varietà più stabile, è grigio con una lucentezza metallica. Selenio elementare è abbastanza atossico ed è considerato un oligoelemento essenziale per una corretta alimentazione. Tuttavia, selenide di idrogeno (H2Se) e altri composti del selenio sono estremamente tossici, ricordando l'arsenico nelle loro reazioni fisiologiche. Il selenio si presenta in alcuni suoli in quantità sufficienti a produrre gravi effetti sugli animali che si nutrono di piante coltivate da quei suoli (ad esempio, la locoweed).
usi: Il selenio viene utilizzato nella xerografia per copiare documenti e nel toner fotografico. Viene utilizzato nell'industria del vetro per realizzare vetri e smalti di colore rosso rubino e per decolorare il vetro. È utilizzato in fotocellule e esposimetri. Poiché può convertire l'elettricità CA in CC, è ampiamente utilizzato nei raddrizzatori. Il selenio è un semiconduttore di tipo p al di sotto del suo punto di fusione, che porta a molte applicazioni a stato solido ed elettroniche. Il selenio è anche usato come additivo per acciaio inossidabile.
fonti: Il selenio si presenta nella truffa e nella claustralite dei minerali. È stato preparato dalle polveri dei fumi dalla lavorazione dei minerali di solfuro di rame, ma il metallo anodico delle raffinerie di rame elettrolitico è una fonte più comune di selenio. Il selenio può essere recuperato arrostendo il fango con soda o acido solforicoo fondendo con soda e niter:
La selenite Na2SEO3 è acidificato con acido solforico. Le telluriti precipitano fuori dalla soluzione, lasciando acido selenico, H2SEO3n. Il selenio è liberato dall'acido selenico dalla SO2
isotopi: Il selenio ha 29 isotopi noti tra cui Se-65, Se-67 e Se-94. Esistono sei isotopi stabili: Se-74 (0,89% di abbondanza), Se-76 (9,37% di abbondanza), Se-77 (7,63% di abbondanza), Se-78 (23,77% di abbondanza), Se-80 (49,61% di abbondanza) e Se-82 (8,73% di abbondanza).
Stati di ossidazione: 6, 4, -2
Riferimenti: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), Manuale CRC di chimica e fisica (18a edizione) Database ENSDF dell'Agenzia internazionale per l'energia atomica (ottobre 2010)