L'acido fluoridrico o HF è estremamente corrosivo acido. Tuttavia, è un acido debole e non un acido forte perché non si dissocia completamente in acqua (che è la definizione di a acido forte) o almeno perché gli ioni che forma dopo la dissociazione sono troppo fortemente legati l'uno all'altro per agire come un acido forte.
Il fluoruro di idrogeno in realtà si dissolve abbastanza liberamente nell'acqua, ma l'H3O+ e F- gli ioni sono fortemente attratti l'uno dall'altro e formano la coppia fortemente legata, H3O+ · F-. Poiché lo ione idrossonio è attaccato allo ione fluoruro, non è libero di funzionare come un acido, limitando così la forza dell'HF in acqua.
L'acido fluoridrico è un acido molto più forte quando è concentrato rispetto a quando viene diluito. Quando la concentrazione di acido fluoridrico si avvicina al 100 percento, la sua acidità aumenta a causa dell'omoassociazione, in cui una base e un acido coniugato formano un legame:
L'FHF- bifluoruro anione è stabilizzato da un forte legame idrogeno tra idrogeno e fluoro. La costante di ionizzazione dichiarata dell'acido fluoridrico, 10
-3.15, non riflette la vera acidità delle soluzioni concentrate di HF. Il legame all'idrogeno rappresenta anche il punto di ebollizione più alto di HF rispetto ad altri alogenuri di idrogeno.