Sia la molarità che la normalità sono misure di concentrazione. Uno è una misura del numero di moli per litro di soluzione, mentre l'altro è variabile, a seconda del ruolo della soluzione nella reazione.
Che cos'è la molarità?
La molarità è la misura più comunemente usata di concentrazione. È espresso come il numero di talpe di soluto per litro di soluzione.
Ad esempio, una soluzione 1 M di H2COSÌ4 contiene 1 mole di H2COSÌ4 per litro di soluzione.
H2COSÌ4 si dissocia in H.+ e così4- ioni in acqua. Per ogni talpa di H2COSÌ4 che si dissocia in soluzione, 2 talpe di H.+ e 1 mole di SO4- si formano gli ioni. È qui che viene generalmente utilizzata la normalità.
Che cos'è la normalità?
Normalità è una misura di concentrazione pari al peso equivalente in grammi per litro di soluzione. Il peso equivalente in grammi è una misura della capacità reattiva di una molecola. Il ruolo della soluzione nella reazione determina la normalità della soluzione.
Per reazioni acide, a 1 M H2COSÌ4 la soluzione avrà una normalità (N) di 2 N perché sono presenti 2 moli di ioni H + per litro di soluzione.
Per le reazioni di precipitazione dei solfuri, in cui la SO4- lo ione è il fattore più significativo, lo stesso 1 M H2COSÌ4 la soluzione avrà un normalità di 1 N.
Quando usare la polarità e la normalità
Per la maggior parte degli scopi, la molarità è l'unità di concentrazione preferita. Se la temperatura di un esperimento cambierà, allora una buona unità da usare è molality. La normalità tende ad essere utilizzata più spesso per i calcoli della titolazione.
Conversione dalla polarità alla normalità
È possibile convertire dalla molarità (M) alla normalità (N) usando la seguente equazione:
N = M * n
dove n è il numero di equivalenti
Si noti che per alcune specie chimiche, N e M sono uguali (n è 1). La conversione è importante solo quando la ionizzazione modifica il numero di equivalenti.
Come può cambiare la normalità
Poiché la normalità fa riferimento alla concentrazione rispetto alle specie reattive, si tratta di un'unità ambigua di concentrazione (a differenza della molarità). Un esempio di come può funzionare può essere visto con il tiosolfato di ferro (III), Fe2(S2O3)3. La normalità dipende da quale parte della reazione redox che stai esaminando. Se la specie reattiva è Fe, una soluzione da 1,0 M sarebbe 2,0 N (due atomi di ferro). Tuttavia, se la specie reattiva è S2O3, quindi una soluzione da 1,0 M sarebbe 3,0 N (tre moli di ioni tiosolfato per ogni mole di tiosolfato di ferro).
(Di solito, le reazioni non sono così complicate e dovresti solo esaminare il numero di H.+ ioni in una soluzione.)