Incontrate soluzioni sature nella vita quotidiana, non solo in un laboratorio di chimica. Inoltre, il solvente non deve essere acqua. Ecco alcuni esempi comuni:
Se una sostanza non si dissolve in un'altra, non è possibile formare una soluzione satura. Ad esempio, quando mescoli sale e pepe, nessuno dei due si dissolve nell'altro. Tutto ciò che ottieni è una miscela. Mescolando olio e l'acqua insieme non formerà una soluzione satura perché un liquido non si dissolve nell'altro.
Esiste più di un modo per creare una soluzione satura. Puoi prepararlo da zero, saturare e soluzione insaturao forzare una soluzione supersaturata a perdere del soluto.
La definizione di soluzione supersaturata è quella che contiene più soluto disciolto di quanto normalmente si possa dissolvere nel solvente. Un lieve disturbo della soluzione o l'introduzione di un "seme" o un minuscolo cristallo di soluto forzano la cristallizzazione del soluto in eccesso. Senso unico sovrasaturazione può verificarsi raffreddando accuratamente una soluzione satura. Se non esiste un punto di nucleazione per la formazione di cristalli, il soluto in eccesso può rimanere in soluzione.