La chiave per risolvere questo tipo di problema è trovare il rapporto molare tra il prodotto e il reagente.
Passo 1 - Trovare il peso atomico di AgNO3 e Ag2S.
Dal tavola periodica:
Peso atomico di Ag = 107,87 g
Peso atomico di N = 14 g
Peso atomico di O = 16 g
Peso atomico di S = 32,01 g
Peso atomico di AgNO3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Peso atomico di AgNO3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Peso atomico di AgNO3 = 169,88 g
Peso atomico di Ag2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Peso atomico di Ag2S = 215,74 g + 32,01 g
Peso atomico di Ag2S = 247,75 g
Passo 2 - Trova il rapporto molare tra prodotto e reagente
La formula di reazione fornisce l'intero numero di moli necessarie per completare e bilanciare la reazione. Per questa reazione, due talpe di AgNO3 è necessario per produrre una talpa di Ag2S.
Il rapporto molare quindi è 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3
Passaggio 3 Trova la quantità di prodotto prodotto.
L'eccesso di Na2S indica tutti i 3,94 g di AgNO3 sarà usato per completare la reazione.
grammi Ag2S = 3,94 g AgNO
Nota che le unità si annullano, lasciando solo grammi Ag2S
grammi Ag2S = 2,87 g Ag2S