La normalità è una misura di concentrazione pari al peso equivalente in grammi per litro di soluzione. Il peso equivalente in grammi è la misura della capacità reattiva di a molecola. Il ruolo del soluto nella reazione determina la soluzione normalità. La normalità è anche conosciuta come la concentrazione equivalente di una soluzione.
Equazione di normalità
La normalità (N) è la concentrazione molare cio diviso per un fattore di equivalenza feq:
N = cio / feq
Un'altra equazione comune è la normalità (N) è uguale al peso equivalente in grammi diviso per litri di soluzione:
N = grammo di peso equivalente / litri di soluzione (spesso espresso in g / L)
Oppure potrebbe essere la molarità moltiplicata per il numero di equivalenti:
N = molarità x equivalenti
Unità di normalità
La lettera maiuscola N viene utilizzata per indicare la concentrazione in termini di normalità. Può anche essere espresso come eq / L (equivalente per litro) o meq / L (milliequivalente per litro di 0,001 N, tipicamente riservato per referti medici).
Esempi di normalità
Per reazioni acide, a 1 M H2COSÌ4 la soluzione avrà una normalità (N) di 2 N perché 2 moli di H+ gli ioni sono presenti per litro di soluzione.
Per reazioni di precipitazione ai solfuri, in cui la SO4- lo ione è la parte importante, lo stesso 1 M H2COSÌ4 la soluzione avrà una normalità di 1 N.
Esempio di problema
Trova la normalità di 0,1 M H2COSÌ4 (acido solforico) per la reazione:
H2COSÌ4 + 2 NaOH → Na2COSÌ4 + 2 H2O
Secondo l'equazione, 2 moli di H+ ioni (2 equivalenti) di acido solforico reagiscono con idrossido di sodio (NaOH) per formare solfato di sodio (Na2COSÌ4) e acqua. Usando l'equazione:
N = molarità x equivalenti
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N
Non essere confuso dal numero di moli di idrossido di sodio e acqua nell'equazione. Poiché ti è stata data la molarità dell'acido, non hai bisogno di ulteriori informazioni. Tutto quello che devi capire è quante moli di ioni idrogeno partecipano alla reazione. Poiché l'acido solforico è un acido forte, sai che si dissocia completamente nei suoi ioni.
Potenziali problemi usando N per la concentrazione
Sebbene la normalità sia un'unità utile di concentrazione, non può essere utilizzata per tutte le situazioni perché è il valore dipende da un fattore di equivalenza che può cambiare in base al tipo di reazione chimica di interesse. Ad esempio, una soluzione di cloruro di magnesio (MgCl2) potrebbe essere 1 N per il Mg2+ ione, ma 2 N per il Cl- ionico.
Mentre N è una buona unità da sapere, non è usato tanto quanto molality nel vero lavoro di laboratorio. Ha valore per titolazioni acido-base, reazioni di precipitazione e reazioni redox. Nelle reazioni acido-base e reazioni di precipitazione, 1 / feq è un valore intero. Nelle reazioni redox, 1 / feq potrebbe essere una frazione.