Come utilizzare la legge di Raoult per calcolare il cambiamento della pressione del vapore

Qual è la variazione della tensione di vapore quando 164 g di glicerina (C₃H₈O₃) viene aggiunto a 338 ml di H₂O a 39,8 ° C.
La tensione di vapore di H puro₂O a 39.8 ° C è 54.74 torr
La densità di H₂O a 39,8 ° C è 0,992 g / mL.

La legge di Raoult può essere usata per esprimere la tensione di vapore relazioni tra soluzioni contenenti solventi volatili e non volatili. La legge di Raoult è espressa da
P_soluzione = Χ_solventeP⁰_solvente dove
P_soluzione è la tensione di vapore della soluzione
Χ_solvente è la frazione molare del solvente
P⁰_solvente è la tensione di vapore del solvente puro

peso molare_Glicerina (C₃H₈O₃) = 3 (12) +8 (1) +3 (16) g / mol
peso molare_Glicerina = 36 + 8 + 48 g / mol
peso molare_Glicerina = 92 g / mol
talpe_Glicerina = 164 g x 1 mol / 92 g
talpe_Glicerina = 1,78 mol
peso molare_acqua = 2 (1) +16 g / mol
peso molare_acqua = 18 g / mol
densità_acqua = massa_acqua/volume_acqua
massa_acqua = densità_acqua volume x_acqua
massa_acqua = 0.992 g / mL x 338 mL
massa_acqua = 335.296 g
talpe_acqua = 335,296 g x 1 mol / 18 g