Per problemi che coinvolgono cambiamenti nell'entropia, sapere se il cambiamento deve essere positivo o negativo è uno strumento utile per controllare il tuo lavoro. È facile perdere un segno durante termochimica problemi di compiti a casa. Questo problema di esempio dimostra come esaminare reagenti e prodotti per prevedere il segno del cambiamento nell'entropia di una reazione.
L'entropia di una reazione si riferisce alle probabilità di posizione per ciascun reagente. Ad esempio, un atomo nella sua fase gassosa ha più opzioni per le posizioni rispetto allo stesso atomo in una fase solida. Ecco perché i gas hanno più entropia di solidi.
Nelle reazioni, le probabilità posizionali devono essere confrontate per tutti i reagenti con i prodotti fabbricati. Pertanto, se la reazione riguarda solo gas, l'entropia è correlata al numero totale di talpe su entrambi i lati della reazione. Una diminuzione del numero di moli sul lato del prodotto significa una minore entropia. Un aumento del numero di moli sul lato del prodotto significa una maggiore entropia.
Se la reazione coinvolge più fasi, la produzione di un gas in genere aumenta l'entropia molto più di qualsiasi aumento in moli di a liquido o solido.
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4 ore2O (l) + CO2(G)
Il lato reagente contiene solo una talpa in cui il lato prodotto ha sei talpe prodotte. Era anche un gas prodotto. Il cambiamento nell'entropia sarà positivo.
Pci5 → PCl3 + Cl2(G)
Ci sono più moli sul lato del prodotto che sul lato del reagente, quindi il cambiamento nell'entropia sarà positivo.