Pertanto, le masse di ossigeno nei due composti che si combinano con una massa fissa di carbonio dovrebbero essere in un numero intero. In 100 grammi del primo composto (100 sono stati scelti per facilitare i calcoli), ci sono 57,1 grammi di ossigeno e 42,9 grammi di carbonio. La massa di ossigeno (O) per grammo di carbonio (C) è:
Nei 100 grammi del secondo composto, ci sono 72,7 grammi di ossigeno (O) e 27,3 grammi di carbonio (C). La massa di ossigeno per grammo di carbonio è:
Mentre il rapporto in questo esempio di problema si è rivelato esattamente 2: 1, è più probabile che problemi di chimica e dati reali ti offrano rapporti vicini, ma non numeri interi. Se il rapporto risultasse come 2.1: 0.9, allora sapresti arrotondare al numero intero più vicino e lavorare da lì. Se hai un rapporto più simile a 2,5: 0,5, potresti essere abbastanza certo di avere il rapporto sbagliato (o i tuoi dati sperimentali erano incredibilmente cattivi, cosa che succede anche). Mentre i rapporti 2: 1 o 3: 2 sono più comuni, potresti ottenere 7: 5, ad esempio, o altre combinazioni insolite.
La legge funziona allo stesso modo quando lavori con composti contenenti più di due elementi. Per semplificare il calcolo, scegli un campione da 100 grammi (quindi hai a che fare con le percentuali), quindi dividi la massa più grande per la massa più piccola. Questo non è di fondamentale importanza - puoi lavorare con uno qualsiasi dei numeri - ma aiuta a stabilire un modello per risolvere questo tipo di problema.
Nel mondo reale, la legge delle proporzioni multiple non sempre vale. I legami formati tra gli atomi sono più complessi di ciò che apprendi in una classe di chimica 101. A volte non si applicano i rapporti di numeri interi. In un ambiente di classe, devi ottenere numeri interi, ma ricorda che potrebbe arrivare un momento in cui otterrai 0,5 fastidiosi (e sarà corretto).