Quando un acido e una base reagiscono tra loro, si verifica una reazione di neutralizzazione, formando un sale e acqua. L'acqua si forma dalla combinazione di H+ ioni dell'acido e dell'OH- ioni dalla base. Acidi forti e basi forti dissociarsi completamente, quindi la reazione produce una soluzione con un pH neutro (pH = 7). A causa della completa dissociazione tra acidi e basi forti, se ti viene data una concentrazione di un acido o una base, è possibile determinare il volume o la quantità dell'altra sostanza chimica necessaria per neutralizzare esso. Questo problema di esempio spiega come determinare la quantità di acido necessaria per neutralizzare un volume e una concentrazione noti di una base:
HCl è un acido forte e si dissocerà completamente in acqua a H+ e Cl-. Per ogni talpa di HCl, ci sarà una talpa di H+. Poiché la concentrazione di HCl è 0,075 M, la concentrazione di H+ sarà 0.075 M.
Quindi, la soluzione sarà neutralizzata quando il numero di moli di H+ è uguale al numero di moli di OH-.
L'errore più comune che le persone commettono durante l'esecuzione di questo calcolo non è il numero di moli di ioni prodotti quando l'acido o la base si dissociano. È facile da capire: una sola mole di ioni idrogeno viene prodotta quando l'acido cloridrico si dissocia, ma è anche facile dimenticare che è non un rapporto 1: 1 con il numero di moli di idrossido rilasciate dall'idrossido di calcio (o altre basi con bivalente o trivalente cationi).