Potresti aver notato che la massa atomica di un elemento non è la stessa della somma di protoni e neutroni di un singolo atomo. Questo perché gli elementi esistono come più isotopi. Mentre ogni atomo di un elemento ha lo stesso numero di protoni, può avere un numero variabile di neutroni. La massa atomica sulla tavola periodica è una media ponderata delle masse atomiche di atomi osservate in tutti i campioni di quell'elemento. È possibile utilizzare l'abbondanza atomica per calcolare la massa atomica di qualsiasi campione di elemento se si conosce la percentuale di ciascun isotopo.
L'elemento boro è costituito da due isotopi, 105Gruppo musicale 115B. Le loro masse, basate sulla scala del carbonio, sono rispettivamente 10.01 e 11.01. L'abbondanza di 105B è il 20,0% e l'abbondanza di 115B è 80,0%.
massa atomica di B = (massa atomica di 105B ·% di 105B / 100) + (massa atomica di 115B ·% di 115B / 100)
massa atomica di B = (10.01 · 20.0 / 100) + (11.01 · 80.0 / 100)
massa atomica di B = 2,00 + 8,81
massa atomica di B = 10,81
Si noti che questo è il valore elencato in tavola periodica per la massa atomica del boro. Sebbene il numero atomico di boro è 10, la sua massa atomica è più vicina a 11 che a 10, riflettendo il fatto che l'isotopo più pesante è più abbondante dell'isotopo più leggero.
Il numero e la massa di elettroni non sono inclusi in un calcolo della massa atomica perché la massa dell'elettrone è infinitesimale rispetto a quella di un protone o neutrone. Fondamentalmente, gli elettroni non influenzano significativamente la massa di un atomo.