Definizione ed esempio del precipitato in chimica

In chimica, precipitare è formare un insolubile composto o reagendo due sali o modificando il temperatura influenzare il solubilità del composto. Inoltre, "precipitato" è il nome dato a solido che si forma a seguito di una precipitazione reazione.

La precipitazione può indicare che si è verificata una reazione chimica, ma può anche verificarsi se una concentrazione di soluto supera la sua solubilità. La precipitazione è preceduta da un evento chiamato nucleazione, ovvero quando si aggregano piccole particelle insolubili tra loro oppure formano un'interfaccia con una superficie, come la parete di un contenitore o un seme cristallo.

Key Takeaways: Precipitate Definition in Chemistry

La terminologia può sembrare un po 'confusa. Ecco come funziona: viene chiamato formare un solido da una soluzione precipitazione. Una sostanza chimica che provoca la formazione di un solido in una soluzione liquida è chiamata a precipitoso. Il solido che si forma è chiamato precipitato. Se la dimensione delle particelle del composto insolubile è molto piccola o la gravità è insufficiente per disegnare solido sul fondo del contenitore, il precipitato può essere uniformemente distribuito in tutto il liquido, formando un sospensione. La sedimentazione si riferisce a qualsiasi procedura che separa il precipitato dalla porzione liquida della soluzione, che è chiamata supernate. Una tecnica di sedimentazione comune è la centrifugazione. Una volta recuperato il precipitato, la polvere risultante può essere chiamata "fiore".

La miscelazione di nitrato d'argento e cloruro di sodio in acqua provoca la fuoriuscita di cloruro d'argento soluzione come un solido. In questo esempio, il precipitato è cloruro d'argento.

Quando si scrive una reazione chimica, la presenza di un precipitato può essere indicata seguendo la formula chimica con una freccia che punta verso il basso:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓

I precipitati possono essere usati per identificare il catione o l'anione in un sale come parte di analisi qualitativa. Metalli di transizione, in particolare, sono noti per formare diversi colori di precipitati a seconda della loro identità elementare e stato di ossidazione. Le reazioni di precipitazione vengono utilizzate per rimuovere i sali dall'acqua, per isolare i prodotti e per preparare i pigmenti. In condizioni controllate, una reazione di precipitazione produce cristalli puri di precipitato. Nella metallurgia, le precipitazioni vengono utilizzate per rafforzare le leghe.

Esistono diversi metodi usati per recuperare un precipitato:

Filtrazione: Nella filtrazione, la soluzione contenente il precipitato viene versata su un filtro. Idealmente, il precipitato rimane sul filtro, mentre il liquido lo attraversa. Il contenitore può essere sciacquato e versato sul filtro per favorire il recupero. Vi è sempre una certa perdita del precipitato che può essere causata dalla dissoluzione nel liquido, passando attraverso il filtro o dall'adesione al mezzo filtrante.

centrifugazione: Nella centrifugazione, la soluzione viene rapidamente ruotata. Affinché la tecnica funzioni, il precipitato solido deve essere più denso del liquido. Il precipitato compattato, chiamato pellet, può essere ottenuto versando il liquido. In genere c'è meno perdita con la centriguation che con la filtrazione. La centrifugazione funziona bene con campioni di piccole dimensioni.

decantazione: Durante la decantazione, lo strato liquido viene versato o aspirato lontano dal precipitato. In alcuni casi, viene aggiunto un solvente aggiuntivo per separare la soluzione dal precipitato. Decantazione può essere utilizzato con l'intera soluzione o successiva centrifugazione.

Un processo chiamato invecchiamento o digestione del precipitato si verifica quando un precipitato fresco può rimanere nella sua soluzione. In genere la temperatura della soluzione viene aumentata. La digestione può produrre particelle più grandi con una purezza più elevata. Il processo che porta a questo risultato è noto come maturazione Ostwald.

• Adler, Alan D.; Longo, Frederick R.; Kampas, Frank; Kim, Jean (1970). "Sulla preparazione di metalloporfirine". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 32 (7): 2443. doi:10.1016/0022-1902(70)80535-8
• Dhara, S. (2007). "Formazione, dinamica e caratterizzazione di nanostrutture mediante irradiazione con fascio ionico". Recensioni critiche nelle scienze dei materiali e allo stato solido. 32 (1): 1-50. doi:10.1080/10408430601187624
• Zumdahl, Steven S. (2005). Principi chimici (5 ° ed.). New York: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-37206-7.